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1、黑龙江省哈尔滨市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 氧化钙溶于水B . 铁粉与硫粉共热C . 强酸强碱中和D . 碳酸钙分解2. （2分） (2015高二上海南期末) 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A . HCO3+H2OH2CO3+OHB . HCO3+OH=H2O+CO32C . NH3+H+=NH4+D . NH3H2ONH4+OH3. （2分） 一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水
2、的电离可能不受影响的是（ ）A . 盐B . 酸C . 碱D . 氧化物4. （2分） (2016高二上鞍山期中) c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ） 反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一下容县期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层
3、受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应6. （2分） (2017河南模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则KspCa（OH）2KspCu（OH）2D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率7. （2分） 下列各物
4、质中具有10928键角的是（ ） 甲烷 氯仿 金刚石 二氧化硅 白磷（P4） 氨分子 铵根离子A . B . C . D . 8. （3分） (2016高二上临漳期中) （多选）在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为：2 NMB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍9. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法或表示方法中，正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B . 如图可表示C和H2
5、O（g）反应过程中的能量变化C . 吸热反应一定要加热，才能进行D . 已知中和热为57.3 kJmol1 ， 则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时，共放出57.3 kJ的能量10. （2分） 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示t0t1阶段c（B）未画出图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A . 若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的化学反应速率为0.004mo
6、lL1s1B . t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5t6阶段可能是增大压强11. （2分） 丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3 ， 分别在40和60时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（t）如图所示下列说法正确的是（ ）A . b代表40时CH3COCH3的t曲线B . 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 上述反应的逆反应为吸热反应12. （
7、2分） (2016高二上清远期中) 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（ ） A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.013. （2分） 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃已知25时： HF（aq）+OH（aq）H2O（l）+F（aq）H=67.7kJ/molH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol在20mL01mol/L的氢氟酸中滴加01mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（ ）A . 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）H+（aq）+F（aq）H=+10.4kJ/molB . 当V
8、=20 mL时，溶液中：c（OH）=c（HF）+c（H+）C . 当V=20 mL时，溶液中：c（F）=c（Na+）=0.1mol/LD . 当v0时，溶液中一定存在c（Na+）c（F）c（OH）c（H+）14. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ） A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S15. （2分） (2018高二上河北期中) 可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（O
9、H）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ） A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH向正极移动16. （2分） (2017高二下成都期中) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）B . 1 L 0.1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO ）c（NH ）c（Fe2+）c（H+）c（OH）C . 0.1 molL1 NaHC
10、O3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）c（CO ）+c（OH）D . 0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）二、 非选择题 (共6题；共41分)17. （9分） (2018高三上大兴期末) 烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放对环境有很大的影响。I利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2 ， 从而实现吸收液的再生。（1） 写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式_。 （2） 已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是_。a c （NH3H2O） c （H
11、2CO3）bc （NH4+） c （HCO3-） c （OH-） c （H+）cc （NH3H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）d c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）（3） 下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40-45 脱除率降低可能的原因_。（4） 捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。X 是电源的_（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电
12、极反应式为：H2O 2e H2 O2和_。a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为_。（5） IISO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：NO （g） O3 （g） = NO2 （g） O2 （g） H = -200.9 kJ mol-1NO （g） 1/2O2 （g） = NO2 （g） H = -58.2 kJ mol-1依据以上反应，可知：3 NO （g）O3 （g） = 3 NO2 （g） H =_kJ mol-1。（6） 用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清
13、液 （ pH约为8） 中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为_。 （7） CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是_。 18. （9分） (2017柳州模拟) 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途 （1） 真空碳热还原氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）H=akJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）H=bkJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）；（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=Q kJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010min内，NO的平均反应速率v（NO）
