《2023年沪教版九年级化学全册专题复习训练质量守恒定律化学方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年沪教版九年级化学全册专题复习训练质量守恒定律化学方程式.docx（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、质量守恒定律化学方程式题型一实验探究化学反应前后物质的质量关系1.2019杭州 小金进行如图Z81所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验操作正确，O2的密度为 g/cm3)图Z81实验序号12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(试管)/gm4(试管加热后剩余固体)/g量筒内收集气体的体积V/cm3(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是_。(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之间应存在的等量关系是_。(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现
2、总是小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO22KClO32KMnO4Cl2O2(其中Cl2有刺激性气味)；第2步：2KMnO4K2MnO4MnO2O2；第3步：K2MnO4Cl22KClMnO2O2。写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因：_。方法点拨探究质量守恒定律时，一是注意所选物质要能发生化学变化；二是尽量选择没有气体参加或生成的反应，若有空气中的物质参与反应或可能有产物逸散到空气中，则一定要在密闭的装置中进行实验。题型二确定化学方程式、表格和图像中的未知量2.在一个密闭容器中有四种物质，在一
3、定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是()A反应后Q的质量为10 gB反应中Y与Q发生改变的质量比为11C反应后生成15 g ZD该反应的化学方程式中X与Q的化学计量数之比为23方法点拨首先根据质量守恒定律计算出未知量。利用反应后的质量减去反应前的质量的数值判断：数值为正值的是生成物；数值为负值的是反应物；数值为零的可能是催化剂。3甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图Z82所示。下列说法正确的是()图Z82A
4、.丁一定是化合物B丙一定是这个反应的催化剂C该反应可能是化合反应D参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和42019娄底 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图Z83所示，下列说法错误的是()图Z83Ax的值是15B丙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中甲和乙的质量比为41题型三解释微观反应示意图5.2019西宁 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合如图Z84所示微观示意图分析，下列结论正确的是()图Z84A丙的相对分子质量为32 g B生成的丙和丁的分子个数比为21C参加反应的甲和乙的质量比为223 D反应前后分子种类不变方法点拨当发现反应物和生成物中的原子总数不
5、等时，表示该图只表示了反应物、生成物和反应条件，并没有体现质量守恒定律，所以写该反应的化学方程式时要配平。题型四利用图像、数据、表格等信息进行化学方程式的计算6.2019咸宁 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图Z85所示。请计算：(1)生成O2的质量是_g。(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)图Z85方法点拨解答函数图像题时先结合题中所涉及的化学反应分析图像的起点、拐点和终点的含义。找已知量的方法一般有三种：(1)拐点对应的纵坐标的数值(多为生成的气体或沉淀的质量，可直接代入)；(2)拐点对应
6、的横坐标的数值；(3)起点和拐点对应的坐标差。7.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：(1)表中n的数值为_。(2)反应中共生成多少克二氧化碳？实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n方法点拨解答表格型计算题时首先明确表格中各栏表示的含义，然后比较分析数据的变化。一般来说，当最后实验数据不再重复前面的规律，则说明已充分反应，通常用差量法计算相关的纯量(一般能计算出生成
7、的气体或沉淀的质量)。1(1)防止冷凝水回流使试管炸裂 (2)m1m2m3m4V(3)有部分MnO2转化成了K2MnO42D3.D4.C5.C6(1)19.2(2)解：设原混合物中KClO3的质量为x。2KClO32KCl3O2245 96x 19.2 g x49 g原混合物中KClO3的质量分数为100%81.7%。答：原混合物中KClO3的质量分数为81.7%。7(1)2.8(2)解：样品中碳酸钙的质量为16 g2.8 g13.2 g。设生成二氧化碳的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44132 g x x5.808 g答：反应中共生成5.808 g二氧化碳。第 页
