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1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0
2、L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C1 mol NaClO中所有ClO的电子总数为26 NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3、设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是A通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B装
3、置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HClCdCl2 + H2C一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败4、下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A用图装置进行石油的分馏B用图装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体C用图装置分离乙酸和乙醇的混合物D用图装置制取H2并检验H2的可燃性5、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物
4、质转化如图所示。下列叙述正确的是A在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2Cu2+SC在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g6、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ）选项ABCD实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2AABBCCDD7、根据下列实验操作和现象得
5、出的结论正确的是操作现象结论A将分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色具有漂白性B向溶液中滴加12滴溶液，再滴加2滴溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀C向滴有酚酞的溶液中加入少量固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅溶液中存在水解平衡D将与盐酸反应得到的气体直通入溶液中产生白色沉淀酸性：AABBCCDD8、下列化学用语正确的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的结构式：HClOC乙烯的实验式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO29、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层电子数之比为5:2，D的氧化物是常用的耐火
6、材料；下列叙述正确的是（ ）A元素A的氢化物都是气体B简单离子半径：CDB元素CB、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体D元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D10、下列关于有机物的说法正确的是AC5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B糖类、油脂、蛋白质都是电解质C乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解11、下列说法不正确的是（ ）ANa2CO3可用于治疗胃酸过多B蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气CCusO4可用于游泳池池水消毒DSiO2导光能力强，可用于制造光导纤维12、如图是H
7、3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是ANaH2AsO4溶液呈酸性B向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少CH3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存DKa3( H3AsO 4) 的数量级为10-1213、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钠水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHB等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+Fe3+H2OD向Na2
8、SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO3214、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ）A简单离子半径：ZWYXB最简单氢化物的稳定性：WYCX与Z可形成离子化合物ZXDW的氧化物对应的水化物为强酸15、设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L SO3中所含的分子数为NAB0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1NAC8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的
9、数目为0.1NAD标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA16、中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（ ）A若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-C若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20gmo1-1的混合气体进行喷泉实
10、验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1L-1D若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出反应
11、中生成A的离子方程式_。18、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。请回答下列问题：（1）C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。（2）B的结构简式为_，B生成C的反应类型为_。（3）由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而CD选用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上 苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_19、 (一)碳酸镧可用于治疗
12、终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F_；(2)Y中发生反应的化学反应式为_；(3)X中盛放的试剂是_，其作用为_；(4)Z中应先通入，后通入过量的，原因为_；是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿(主要含)经如下流程获得：已知：在酸性溶液中有强氧化性，回答下列问题：(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈()，其在酸浸时反应的离子方程式为_；(6)已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示
13、为：(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释：向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K时，KspCe(OH)3=110-20，为了使溶液中沉淀完全，需调节pH至少为_；(8)取某产品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至终点(铈被还原成)(已知：的相对分子质量为208)溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；根据下表实验数据计算产品的纯度_；滴定次数溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定产品从而测定产品的纯度，其它操作都正确，则测定的产品的纯度_(填“偏高”
14、、“偏低”或“无影响”)。20、甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。.在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤
