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1、化学知识点总结6、学习化学的重要途径-科学探究一般环节：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基本的科学）一、常用仪器及使用措施（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持
2、水平。量筒不能用来加热，不能用作反映容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调节零点 （2）称量物和砝码的位置为左物右码。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药物称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相似的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药物（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意三不：不可向燃着的酒精灯内添加
3、酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承办
4、烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面如下，以避免生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药物的取用1、药物的寄存：一般固体药物放在广口瓶中，液体药物放在细口瓶中（少量的液体药物可放在滴瓶中），金属钠寄存在煤油中，白磷寄存在水中2、药物取用的总原则取用量：按实验所需取用药物。如没有阐明用量，应取至少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。三不：任何药物不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使很少量的气体进入鼻孔）3、固体药物的取用粉末状及小
5、粒状药物：用药匙或V形纸槽 块状及条状药物：用镊子夹取4、液体药物的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药物被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边沿，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会导致试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查
6、：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停半晌，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并不回落，就阐明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或她人。（四）过滤 操作注意事项：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 二低：（1）滤纸的边沿低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边沿 三靠：（1）漏斗下端
7、的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的也许因素有:承办滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边沿 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，避免由于局部温度过高，导致液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或浮现较多量固体）时停止加热，运用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器
8、洗涤干净的原则：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元盐酸及可溶性氯化物 试剂和稀 取少量待测液于试管中 滴入几滴 试剂并滴加稀 产生不溶于稀 的白色凝乳状沉淀。硫酸及可溶性硫酸盐 试剂和稀 取少量待测液于试管中 滴入几滴 试剂并滴加稀 生成不溶于稀 的白色沉淀。碳酸盐或稀 ，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入几滴稀 或稀 ； 将生成
9、的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。铵盐 碱或碱液 红色石蕊试纸 取少量待测固体或溶液于试管； 加入碱或碱液共热； 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 有刺激性气体生成； 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4. 常用气体的实验室制取和物质性质的实验（1）气体的发生装置 （2）气体的收集装置 排水集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。（3）气体验纯与验满措施（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药物及反映原理气体药物反映原理O2氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 , H2锌粒、稀硫酸Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2CO2大理石或石灰石、稀盐酸Ca
10、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25. 常用气体杂质的除法气体杂质措施或试剂H2通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的 O2通过火热的铜网。原理：CO2通过澄清石灰水或 溶液。（后者吸取效果更好）通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）通过 溶液或 等碱性溶液中（后者吸取效果好）6. 常用物质的分离和提纯（1）过滤法（2）蒸发法（3）结晶法（4）沉淀法（5）气化法（6）转化法（7）溶解法（8）吸取法【解题措施指引】例1 下列几项操作中，对的的是（）A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。B. 点
11、燃氢气前一定要检查氢气的纯度。C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。解析：A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于避免铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。B的操作对的。由于氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%这个范畴，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检查氢气的纯度。C的操作错误。实验室制取氧气结
12、束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。对的的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。答案：B 例2 除去下列物质中的杂质（不规定回收杂质），把合适的试剂，操作措施的序号写在相应的括号中：A. 加适量盐酸，过滤B. 加适量水，过滤，蒸发C. 加适量水，过滤D. 加热（或高温灼烧）E. 加热，加适量水，过滤F. 加适量盐酸，蒸发 碳酸钙中混有少量的碳酸钠（） 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾（） 氧化钙中混有少量的碳
13、酸钙（） 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（） 炭粉中混有少量的氧化铜（）解析： 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据两者溶解性不同，即采用加适量水、过滤的措施进行除杂和分离。 本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的措施，采用加适量盐酸、蒸发的措施除去所具有的杂质。转化的方程式如下：K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不当当的。由于氧化钙不易溶于水，并且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以运用高温煅烧的措施使碳酸钙转化为氧化钙。其反映方程式为：CaCO3 CaO + CO2
14、本题可运用两者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采用溶于水，过滤的措施是不够的，还必须通过蒸发得到氢氧化钠固体。 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的措施，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，事实上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可运用氧化铜能与盐酸反映转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的措施除去杂质。其反映方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 答案：C、F、D、B、A启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的措施可采用物理措施（即）也可采用化学措施进行转化，使加入的试剂跟杂质反映与原物质不反映，使杂质转化为气体、沉淀或
15、原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。【考点突破】【考点指要】化学实验在中考试卷的比例约占总分的25%，且内容逐年有所增长，重点知识的重现率很高，覆盖率达到40%以上。我们在化学实验的复习中，不仅要掌握常用仪器的使用，化学实验的基本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置和物质的检查等基本规定，更要注意提高实验操作、设计和分析解决化学实验问题的能力。对每个实验要在深刻理解其原理的基本上，弄清操作原理要点、观测措施、思考重点，以及化学实验现象的描述（说理要科学，体现要精确）。【典型例题分析】例 下列实验设计方案中可行的是（）A. 用过滤的措施分离NaCl与NaNO3的混合物B. 向某无色未知溶液中加入BaCl
