《安徽省黄山市2019_2020学年高一化学上学期期末质量检测试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省黄山市2019_2020学年高一化学上学期期末质量检测试题.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省黄山市2019-2020学年高一化学上学期期末质量检测试题(考试时间：100分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A27 Cl35.5第I卷(选择题 共48分)本卷共16题，每题3分。每题只有一个正确的选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置。1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是2.下列关于合金的说法中正确的是A.改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金B.合金都是由不同金属单质组成的混合物C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D.飞机机身使用的是镁铝合金而不是
2、钢材，是因为钢材价格高3.下列试剂的保存方法错误的是A.实验室少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.漂白粉应密封保存 D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4.下列实验操作中有错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上C.用酒精萃取碘水溶液中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5.下列有关胶体的说法不正确的是A.Fe(OH)3胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化B.电泳现象可以证明胶体都带电C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.
3、由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因6.用下列装置制备Cl2并检验其性质，下列说法正确的是A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B.II图中：用排饱和食盐水收集一试管氯气，充分光照后，水槽中溶液酸性增强，量筒中液面上升C.III图中：生成蓝色的烟，若向集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性7.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到密度为b gmL1的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度( molL1)是A. B. C. D. 8.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正
4、确的是A.16 g O2与O3的混合气体中含有的原子数为NAB.100 g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氢原子数6NAC.7.8 g Na2O2含有的离子数为0.4NAD.0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是10.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为11，同温同压下，等体积的N2O和CO2两种气体相比较：质量相等；所含原子数相等；所含电子数相等；所含分子数相等；所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是A. B. C. D.12.下列除去杂质的方法错误的是13
5、.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)1：2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g14.下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是A.钠是一种银白色金属，其硬度很大B.向酚酞试液中加入适量的Na2O2粉末，振荡后，溶液先变红后褪色C.可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D.将5 g HCHO在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重2.5 g15.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A.Al3、Ca2、HCO
6、3、SiO32 B.Na、K、SO42、ClC.Mg2、Fe3、I、NO3 D.Cu2、AlO2、MnO4、S216.下列实验结果与图像相符的是A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量B.向澄清石灰水中通入CO2气体直至过量C.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至过量第II卷(非选择题 共52分)17.(12分)按要求回答下列问题：(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO42CH3COONH4CH3COO)2Pb(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是
7、 (填“强”或“弱”)电解质。(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是 元酸(填“一”、“二”或“三”)。(3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是 (填名称)。(4)Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为 。(5)已知：5NH4NO32HNO34N29H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。(6)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是 (填序号)。A.亚硝
8、酸盐被还原 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3氧化为Fe2 D.亚硝酸盐是还原剂18.(15分)现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)反应是D物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被 氧化(写化学式)；(2)步骤中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H的化学方程式： ；(3)检验G中所含的金属离子时，在G溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为： ；(4)工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为 ，1 mol氯气发生反应，转移电子
9、mol；消毒液中的有效成分是 (填名称)；(5)将0.1 mol A的碳酸盐溶液和0.15 mol E溶液混合，有如下两种方式：A.将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；B.将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中；理论上产生气体比较多的是 (填序号)，多 mol。19.(15分)已知：草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O42H2O)易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4Ca(OH)2CaC2O4(白色)2H2O。I.某小组同学配置0.1 molL1的草酸溶液480 ml并验证草酸的性质(1)配置该溶液需要草酸晶体 g。(已知H2C2O42H
10、2O的相对分子质量为126)(2)下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是( )A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出C.转移过程中有少量的溶液溅出 D.称量固体时，砝码放在左盘E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液F.配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(3)取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液褪色(MnO4被还原为Mn2)，反应的离子方程式为 ；该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是 。II.根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。通过下图装置验证草酸晶体的部分分解产物。(4)反应开
11、始前通入氮气的目的是 。(5)B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，理由是 。(6)E中固体变成红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有 气体(填化学式)。(7)最后可用装置收集多余的CO，气体应从 端进入(选填“a”或“b”)。20.(10分)某固体中可能含有K、NH4、Mg2、Fe3、Ba2、Cu2、Cl、SO42、HCO3中的几种，填写下列空白：(1)将该固体溶于水后得无色澄清溶液，由此现象得出该固体中一定不存在的离子是 ；(2)将所得无色澄清溶液进行检测，实验步骤及现象如下图：上图实验中得到的两种气体分别是 、 ；白色沉淀成分是 (填化学式)；加入足量盐酸生成气体的离子方程式为 ；该固体中可能存在的离子是 ；(3)通过以上检测，下列说法正确的是 A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3B.该固体中可能含有K2SO4、NH4HCO3，一定不含KClC.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含KHCO3- 6 -
