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1、试验九配合物与沉淀-溶解平衡一实验目的:1 加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征2 加深理解沉淀-溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用3 初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子4 学习电动离心机的使用和固液分离操作二实验原理:配合物石油形成体(又称为中心离子或原子）与一定数目的配位体（负离子或中性分子）。以配位键结合而形成的一类复杂化合物，是路易斯(Lewis)酸和路易斯(Lis)碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合,在水溶液中完全解离。配位个体在水溶液中分步解离，其类似于弱电解质。在一定条件下,中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。
2、例: C2+ +4NH3 -Cu（NH)+相应反应的标准平衡常数KfQ。成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合物KfQ数值愈大就愈稳定。在水溶液中,配合物的生成反应。主要有配位体的取代反应和加合反应例:Fe（SC）n3+ + =eF63- + Scn(） + I HgI42配合物形成时,往往伴随溶液颜色、酸碱性(即P）。难溶电解质溶解度,中心离子氧化还原的改变等特征.2.沉淀溶解平衡在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。称为：沉淀-溶解平衡。用通式表示如下； AnBn(s)=mAn+(g） + B-（ag)其溶度积常数为：spQ（AmBn)=c(A+
3、)/Q(Bm)cQn沉淀的生成和溶解可以根据溶度积规则判断:J Q KspQ有沉淀析出、平衡向右移动J KsQ 处于平衡状态、溶液为饱和溶液J Ksp无沉淀析出、或平衡向右移动，原来的沉淀溶解溶液H的改变，配合物的形成发生氧化还原反应。往往会引起难溶电解质溶解度的改变.对于相同类型的难溶电解质。可以根据其KspQ的相对大小判断沉淀的先后顺序,对于不同类型的难溶电解质,则要根据计算所需测定试剂浓度的大小来判断测定的先后顺序。两种测定间相互转换的难易程度,要根据沉淀转化反应的标准平衡常数确定。利用测定反应和配位溶解。可以分离溶液中心某些离子。实验内容与数据处理步骤现象反应方程式结论或解释1。配合物
4、的形成与颜色变化l 3KSCFe(SCN)+ 3KCFe(SCN)2+6FFe63 3SCN-Cu2+4NH3 Cu（N3）42+Cu(NH）42 2OH- Cu(OH) + 4NH3O42 Ba2+ aSO4iSO4 + 6H3 i(NH）6SO N2+ 6NH3 Ni(NH)2+硫酸镍能迅速吸收氨而形成镍配合物丁二酮肟在镍盐的氨性溶液中或醋酸钠溶液中生成改?红晶体沉淀常用此检验溶液中是否存在N2的灵敏Fe3 +KSCN在 + NaFuSO4 32O均分二份NaOH、aCl2NiSO4 + NHH2O再 丁二酮肟血红色淡蓝色深蓝色浅蓝色白蓝色2.配合物形成时难溶物溶解度的改变Cl Ag+ g
5、C(白)l + 2N3H2O（1)NaCl AgN离心分离去清液+ NH3H2O白色沉淀溶解步骤现象反应方程式结论或解释(2)KBr+ AgNO3离心分离后+ aS2O3(3) KI+ A3-离心分离后 + I米黄色沉淀溶解黄色沉淀溶解Br- + Ag AgrgB + 2S2O32- Ag(3）22- +Br-I Ag + AIAgI + I- AI2.配合物形成时溶液H值的改变AgCl NH g(NH3）2+ ClAgBr + SO32-g2S3（变灰)2S23+2032 Ag(S3)AgI + I AgI2-Ca2+H2O C（)+ H+2 H3+ +H=6(酸性）PH=5(酸性）注意:交
6、叉处(红色）H=2无色滴al+PH试纸灰无色的产物。配合物形成时中心离子氧化还原的改变CaCl+NH2Y Na2aY + HCoCl2 +H2O2 H2OHCoO3 2HClC2+6H3+ = o(N3)+Cl3Co(H3）H2 C(H3)63+手册31 Co(2O）2+手册P3451. CoC2 H2O22. CC2 + NH4粉红色土黄色PH=8NH3红褐色步骤现象反应方程式及结论或解释5。沉淀的生成与溶解(A)2 + 2KI I2 + 2KAcPbI + HOg2+ + H3HO A(OH)2 + 2NAg(OH)2 Cl ACl + H2Mg（OH）2 NH4 M2+ + N2O N2
7、ClMgCl无色液体H4+ H2O =N3H2O + +(1)。P（)2 + KI + H(2) + a（NO3）（s）无色透明黄色沉淀加水无变化颜色变浅6。分步沉淀(1). Pb 2- S (KspQ=8.010-20) Pb2+ rO42 bCr4 （sp=28013）结论：溶度积常数小的沉淀先析出。 pQ（Pbs)= pb2+C2-(2).Pb2 + rO42- PbCrO (Q=。810-) A CrO22CO4(KspQ=1.12112）白褐黑黄色无色黄色无色红色步骤现象反应方程式及结论或解释7。沉淀的转化A+ +CrO2- Ag2O（Ksp=.21-1)Ag2CrO+ 2Cl2AC
8、l + Cr42(KQAgC=100)注：测定部分溶解成黄色为：Cr测定部分为白色； Agl砖红色黄色（ag)白色8。沉淀-配位溶解法分离混合阳离子（)。 (Ba2+、l3、Fe3+、g+)加HC (Ba2+、Al+、Fe3+、AgCl白） 加稀HO(A3+、Fe、BaSO4白） 加 NaO A(H)4-（白）、Fe(O)3(s）白(2)。 (Ba2+、b+、F3+、2+） 加H2SO4(b2+、Fe3+、Zn2+、BaSO4白)加NS (e3+、Zn2+、PbS黑)加KFe(CN)6 （Z+、普鲁士蓝)加NaOH n（OH）2白Ag + l- AgCla2 SO42 BaO4Al+ 2OH- Al(H)Fe+ + Ke（C) (C)6e 白白白白黑普鲁士蓝白四思考题1.比较FeC4，e(NCS)3和FeF-稳定性。2比较Ag(N)2，（S2O3)2和A的稳定性3.试计算。1molL-NaH2溶液的pH4如何正确地使用电动离心机?
