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1、2023学年度上海南汇中学第一学期高三期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C1：35.5 Fe：56 S：32 O：16 Na：23 C：12 N：14第一卷共66分一、选择题本大题共10分每题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1以下物质名称和括号内化学式对应的是 A纯碱NaOHB甲醛CH3OHC胆矾CuSO45H2OD生石灰CaOH22以下性质不属于化学性质的是 A氧化性B酸碱性C稳定性D导热性3以下各组物质都是纯洁物的是 A液氨、液溴、氯水B汽油、甘油、油脂C冰、干冰、冰醋酸D纯盐酸、重水、酒精4近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。以下关于石油的说法正确的选
2、项是 A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢、氧三种元素C石油的分裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D石油分馏的各馏分均是纯洁物5以下各化合物的命名中正确的选项是 二、选择题此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。6在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶体无法判断7化学反响经常伴随着颜色变化，以下有关反响的颜色变化正确的选项是 苯酚遇FeC13溶液紫色淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇绿色新制氯水久置后无色苯酚在空气中氧化粉红色ABCD8如以下图，锥形瓶中参加亚硫酸钠固体和1：1的硫
3、酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是 123A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色9根据元素性质递变规律，以下判断正确的选项是 A酸性：H2SiO3H3PO4KOHCsOHC半径：C1C1NaD沸点：H2OH2SH2Se10参照反响Br+H2HBr+H的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是 A正反响为吸热反响B参加催化剂，该化学反响的反响热变大C反响物总能量高于生成物总总量D升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率11以下离子方程式中正确的选项是 A硫化亚铁放入盐酸中：S2+2H+H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢C
4、u2+H2SCuS+2H+C氯化铝溶液中参加过量氯水A12+4NH3H2OA1O2+4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2O12某有机物， 不能发生的反响类型是 A氧化反响B加成反响C酯化反响D水解反响13如以以下图所示，a、b是两根石墨棒，以下表达正确的选项是 Aa是正极，发生复原反响，b是阴极，发生复原反响B装置工作时，稀硫酸溶液中CH+变小、CCu2+变大C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红14有两个容积不同的容器，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相
5、同的是 A颜色 B氯元素质量分数C质量D密度15假设将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如以以下图，那么以下分析正确的选项是 曲线a、b变化原因是：a是挥发、b是吸水浓盐酸的质量大于浓硫酸的质量随天数增多浓硫酸中溶质物质的量增多，浓盐酸中溶质的物质量减少曲线a、b变化原因是：a是蒸发、b是潮解浓硫酸和浓盐酸敞口放置时瓶口都有白雾ABCD16在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如以以下图所示，那么原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A0.5mol/LB0.05mol/LC1mol/ LD0.1mol/L17为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气
6、体，从以以下图中选择适宜的装置并连接。合理的是 AaaddeBbbddeCccddeDddccf三、选择题此题共20分，每题4分，每题有一个或两上正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18以以下图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体能“随开随用、随关随停的是 A大理石和稀盐酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和电制取乙炔19将一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气共热，充分反响冷却，再参加足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体11.2L，那么原混合物中的可能组成为 物质的量关系混合物总
7、质量AnFe44gBnFenS=44gCnFe=nS44gDnFenScCH3COOHBcCH3COO-cNa+cH+cOHCcNa+=cCH3COO=0.01mol/LDcCH3COOH+cCH3COO=0.01mol/L22向MgC12和A1C13的混合溶液中参加氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量n与参加氢氧化钠溶液的体积V关系如以以下图所示。那么以下说法正确的选项是 Aa、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同Bb点溶液的中cNa+=cC1Cb-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 D在d点，向溶液中参加盐酸，沉淀量将减少第二卷共84分四、此题共24分23某一反响体系中存在以下
8、五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。 1用这种五种物质组成一个合理的未配平的方程式： 2假设水是产物，请配平该反响的方程式，并标出电子转移方向与数目： 3pH为59时，体系中的氧化反响为HII2；当pH 。用化学式表示。X与W形成化合物的电子式 ，Y与W形成化合物质 分子填极性或非极性 4元素W、Z形成化合物时，W的化合价是 价。 5X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响产物可用作化肥，该物质长期使用而造成土壤呈酸性，其原因是 。用离子方程式表示25有可逆反响Ag+3Bg 2Cg+QQ0 1写出该反响的平衡常数表达式： ；升高温度，平衡常数K将 。填“增大，“减小，
9、“不变 2一定条件下，该反响达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正 填“增大，“减小，“不变，V逆 填“增大，“减小，“不变。 3该反响的速率与时间的关系如以以下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反响都到达平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反响条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ；t4时 ；t6时 ；t8时 。五、本大题共24分26硫酸亚铁晶体FeSO47H2O在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请答复以下问题： 1证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液
10、，再滴加 ，该过程的现象为： 。 2步骤参加过量H2O2的目的： 。 3步骤中反响的离子方程式： 。 4步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 5假设实验无损耗，那么每片补血剂含铁元素的质量 g。 6该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。 7正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大局部来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，那么正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O为片剂。27某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反响制取胆矾。其设计的实验过程为：1铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷
