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1、山东省菏泽市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（总计20小题，110题，每小题2分，1120题， (共20题；共52分)1. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列3d能级的电子排布图正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （3分） (2018高二上雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HFH2ONH3C . S2、Cl、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大3. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列各分子中化学键类型不同的是（ ）
2、 A . H2O、CO2B . MgF2、H2O2C . NaOH、Ba(OH)2D . NaCl、KCl4. （2分） (2016高二下大同期中) 下列叙述正确的是（ ） A . C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B . 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C . 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D . 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原5. （2分） 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（ ）A . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C
3、 . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热6. （3分） 铝碳酸镁AlaMgb（CO3）c（OH）deH2O用于治疗慢性胃炎称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2molL1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3molL1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH的浓度为0.1molL1 由计算可以确定e的值为（ ）A . 4B . 5C . 7D . 87. （2分） (2018高一上温州期中)
4、下列关于胶体的描述不正确的是（ ） A . 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B . 胶体具有丁达尔现象C . Fe(OH)3胶体具有净水作用D . 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系8. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A . K+ MnO4 Cl SO42B . Na+ Ba2+ NO3 ClC . Na+ SO42 Cu2+ ClD . Na+ H+ NO3 SO429. （2分） 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A . NO2HNO3B . Cl2HClOC . H2SO4(浓)SO2 D
5、 . SiO2H2SiO310. （2分） (2019高一上太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（ ） A . AgNO3B . NaAlO2C . AlCl3D . Fe2(SO4)311. （3分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1B . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NA D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H
6、4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA12. （3分） (2019高二下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键13. （3分） 假设SiO2原子晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）A . KAlSiO4B . KAlSi2
7、O4C . KAlSi3O8D . KAlSi4O1014. （3分） (2018高一上杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2LB . 反应后的溶液中含有0.7mol NaClC . 反应转移的电子总物质的量为1.0molD . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol15. （3分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 硫
8、酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B . 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO3D . 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O16. （3分） (2018高二上北京期中) 已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ ”的是（ ） 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入 溶液有黄色沉淀生成
9、滴入 溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . B . 和C . 和D . 和17. （3分） (2018高一上临川期末) 下列关于现象的说法正确的是（ ） A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱18. （3分） (2019高二上奉贤期中) 含有AlO 2 - 的溶
10、液中加入下列试剂,不能得到Al(OH) 3 的是（ ） A . CO 2B . NH 4 ClC . Na 2 CO 3D . AlCl 319. （3分） 下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（ ）A . NH3和HClB . NH3和O2C . SO2 和H2SD . NO和O220. （3分） (2015高一上运城月考) 将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为（ ） A . 3：4B . 4：3C . 1：2D . 5：3二、 填空题（总计4小题） (共4题；共46分)21
11、. （11.0分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1） 干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2该反应中物质 X 应是_，a 与 c 的关系是_。简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。（2） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-
12、、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_;。若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_;mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题_。22. （14.0分） (2015桐庐模拟) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出
13、碳酸氢钠晶体的原因是_a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是_；（）丁装置中稀硫酸的作用是_；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是_（填分离操作的名称）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验（）实验时，须先从_管通入_气体，再从_管中通入_气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_；（3） 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_ 23. （10.0分） (2016高二上承德期中) 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末 （1） 下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
