《原电池原理及其应用.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原电池原理及其应用.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 原电池原理及其应用课题：第四节 原电池原理及其应用（第一课时）一、 教学目的1.明确原电池的化学原理，判断形成原电池的条件。2.培养学生由实践到理论，再由理论指导实践的科学方法。二、 教学重点原电池的形成条件三、 教学难点原电池的原理四、 教学方法启发发现法五、 教学用品大烧杯、电流计、干电池、铜片、锌片、导线、稀H2SO4六、 教学过程引言物质在化学变化中，常伴随着发光、发热等现象，这说明化学能可以转化为光能、热能。这节课我们来讨论一下化学能的另一种转化方式转化为电能。板书第四节 原电池原理及其应用学生实验(实验38）和（实验39）1.把锌片插入稀硫酸中，观察有何现象？2.铜片插入稀
2、H2SO4，观察有何现象？3.把锌片和铜片用导线连接，中间接上电流计，插入稀H2SO4，观察有何现象？根据观察到的现象讨论投影1.锌片插入H2SO4为什么有气泡而铜片插入稀H2SO4无气泡？（金属活动性顺序表中，Zn在H前，Cu在H后）2.锌和铜用导线连接插入稀H2SO4为何有电流？（Zn比Cu活泼，Zn失去的电子沿导线流向铜片）3.锌和铜用导线连接后插入稀H2SO4为何铜片上有气泡？（溶液中：2H+2e=H2）4.锌、铜质量有无变化？溶液中H+浓度有何变化？（锌质量减轻，铜质量不变，H+浓度减小）讲述以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理家伏打捕捉并加以研究，发明了世界上第一个把化
3、学能转化为电能的装置伏打电池，即原电池。板书一、原电池化学能转化为电能的装置设问那么这个铜锌原电池的正负极分别是什么呢？（用干电池判断电流方向及电极名称）讨论1.为什么锌为负极，铜为正极？（因为锌比铜活泼）2.各极上分别发生了什么反应？负极：Zn2e=Zn2+氧化反应正极：2H+2e=H2还原反应3.写出电池的总反应方程式及离子方程式。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H+=Zn2+H2提问：将两条铜片插入稀H2SO4能否形成原电池？两条锌片用导线连接插入稀H2SO4能否形成原电池？形成原电池的条件是什么？板书二、构成原电池的条件（学生发言后小结）：1有两种活动性不同的金属（或一种是
4、非金属导体如碳棒）做电极，较活泼金属为负极。2两电极与电解质溶液接触。3两电极要相连接或接触，形成闭合回路。三、原电池的原理：电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。思考题投影：下列装置能形成原电池的是：小结：归纳本节课的要点七、 作业布置：课本习题一、1.3.4 二、1.2.3板书设计第四节 原电池原理及其应用（第一课时）一、 原电池化学能转变为电能的装置二、 构成原电池的条件三、 原电池的原理A课题：原电池原理及其应用（第二课时）一、 教学目的1.常识性介绍生活中常用的化学电源和新型化学电池。2.使学生了解金属的电化学腐蚀。二、 教学重点
5、及难点金属的电化学腐蚀三、 教学方法读书指导法四、 教学用品干电池、铅蓄电池五、 教学过程复习提问什么是原电池？其构成条件是什么？原理是什么？引言人们运用原电池的原理，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池，以满足不同的需要。下面我们来学习几种干电池。板书四、化学电源1.干电池展示干电池实物师生共同分析干电池的构造和主要反应主要反应：负极（锌筒）Zn2e=Zn2+ 正极（石墨）2NH+4+2e=2NH3+H2 总反应：Zn+2NH+4=Zn2+2NH3+H2板书2.铅蓄电池阅读课本中相关内容，指出该电池两极材料、电解质溶液、用途。展示铅蓄电池实物让学生阅读课本后，回答铅蓄电池两极
6、材料和电解质溶液分别是什么？练习铅蓄电池放电时发生了下列反应：负极：Pb+SO2e=PbSO4 正极：PbO2+4H+ SO+2e=PbSO4+2H2O使用该电池时，负极每失去1mol电子，电池内消耗H2SO4多少mol？引导学生得出电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O通过分析化合价变化得出每转移1mol电子，消耗H2SO41mol。阅读课本中3.锂电池 4.新型燃料电池板书3.锂电池 4.新型燃料电池：氢氧燃料电池、铝空气燃料电池过渡下面我们来学习第五个问题板书五、金属的腐蚀及其防护讲述在日常生活中，常常会看到一些金属的锈蚀现象，特别是金属制品表面不干燥时，更
7、易生锈，生锈实际上是一种金属的腐蚀现象，那么，什么是金属的腐蚀呢？其本质是什么？金属的腐蚀有哪几种？板书1.金属的腐蚀阅读课本相关知识板书金属腐蚀的原理提问为什么菜刀用完必须擦干净？否则易生锈？学生讨论后小结：原因菜刀不是纯铁，含非金属或金属杂质；刀面上的水膜溶有微量CO2和O2，使水膜显弱酸性或中性。形成了微小原电池：负极：2Fe4e=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e=4OH讲述以上发生的腐蚀是电化学腐蚀，是钢铁生锈的主要原因。投影化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与氧化剂直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金
8、属被氧化的过程相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生讲述金属被腐蚀会使机器设备、仪器、仪表精确度、灵敏度降低，影响使用以致报废。据估计，每年因腐蚀而损耗的金属约占金属年产量的10%。因此，防止金属腐蚀有很重要的意义。板书3.金属的防护提问在日常生活中，你见过哪些防腐措施？小结改变金属内部组成和结构，可以增强耐腐蚀能力。展示不锈钢用品在金属表面覆盖一层保护层，以隔绝金属与外界物质的接触，达到防腐蚀的效果。（如：喷漆、涂油、电镀、表面钝化等）练习：回答下列问题：1.家用铝壶，把掉落，用铁铆钉铆上，铁铆钉易生锈，为什么？2.通常在轮船尾部和船壳的水线以下部分，装有一定数量的锌块，请解释原因。3.表面镀有保护金属层的铁片，镀层破损时比普通铁片更易腐蚀的是（ ）A.白铁皮（镀锌铁）B.马口铁（镀锡铁）C.镀镍铁D.镀铜铁作业：课本习题一、2，二、4、5，三、1、2板书设计第四节 原电池原理及其应用（第二课时）四、 化学电源1.干电池 2.铅蓄电池 3.锂电池 4.新型燃料电池五、 金属的腐蚀及其防护1.金属的腐蚀 2.金属腐蚀的原理 3.金属的防护
