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1、22 5222 323 422 22222222242 42222 3 2 42 4 322 42 4 323 2 42 4 322 4 32 4342 42242 4 3222 32 42 4 322 4 32 4332 42 4 32422 2222 32一1化学方程式的基础知识：化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法 (先配奇数大 )：(1) P + O点燃P O(2) C + O点燃CO(3) Al + O点燃Al O(4) Fe + O点燃Fe O(5) Mg + O点燃MgO (6) H OMnO2H O + O (7) H O通电H + O (8) H+ O点燃H O2
2、观察法：先金属后原子团(1) CuSO + NaOH Na SO + Cu(OH)(2) Mg + HClMgCl+ H (3) Fe O + H SO(4) Al + H SO Fe (SO ) + H O Al (SO ) + H (5) Fe(OH) + H SOFe (SO )+ H O3(6) Al (SO ) + NaOH Na SO + Al(OH) 配平下列的各个化学反应的方程式：（ 1） KMnOK MnO+ MnO+ O （ 2） Al + CuSO Al (SO ) + Cu（ 3） Zn + HClZnCl+ H （ 4） Al O + H SOAl (SO ) + H
3、 O（ 5） Fe (SO )+ NaOH Na SO+ Fe(OH)（ 6） Fe(OH)+ H SOFe (SO )+ H O（ 7） CH+ O点燃CO + H O（ 8）C + CO2高温CO（ 9） NH3+ O催化剂NO + H O(10) CO + Fe O高温Fe + CO二12练习在 X + 2O =CO + 2H O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为： 2 2 2A CO B CH C CH OH D C H4 3 2 4某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O = 2CO + 3 H O，根据质量守2 2 2恒定律可判断出 X 的化学式
4、为：A C H2 4B C H O C C H 2 4 2 6D C H O2 634在 4Cu + 10HNO = 4Cu(NO ) + X + 5H O 反应方程式中， X 的化学式为：3 3 3 2A NO B NO C N O D N O2 2 2 3物质 X 和 B 能发生下列反应： 2X + B = 2 AB ，则 X 的化学式是：2 2 3A AB2B A B2 2C AB3D A B2 356某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R 化学式叙述正确的是：AA 一定含有碳，氢，氧三种元素BB 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素CC 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
5、DD 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素某物质 W 在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4 克 CO 和 3.6 克的水，消耗的氧气为 6.4 克 ，2则 W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有 C H 元素，不含 O 元素 C 一定含有 C H O 三种元素B 一定含有 C H 元素，可能有 O 元素 D 条件不足，不能判断78氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ： 1 B 2 ： 1 C 2 ： 32 D 4 ： 32对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变BC化学反应前后，原子的种类不变。 化学反应前后，原子的数目不变。9
6、109D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等白色固体粉末氯酸钾 (KClO )在二氧化锰 (MnO ) 作催化剂并加热的条件下能较快地生成3 2氯化钾 (KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：发射卫星的火箭用联氨（ N H ）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸2 4气组成。该反应的化学方程式为 _ _。 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（ C H O ），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳3 6 3酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 _ 。12 汽车尾气（含有 CO，SO 与 NO 等物质）是城市空气的污染物，治理
7、的方法之一是在汽车2的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使 CO 和 NO 反应，生成一种空气中含量最多 的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出 CO 与 NO 反应的化学方程式是_ _。13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在 氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3 价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑 色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式： ， 。14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是： _ _ _ _ _ 一、 选择题1、
8、对质量守恒定律的解释正确的是A、 化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B、 化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没 有变化、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2、在 A+B=C+D 反应中，5 克 A 和 4 克 B 恰好完全反应生成 3 克 C，则生成 D 的质量为A、 4 克B、 3 克C、 5 克D、 6 克3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变A、 质子B、 原子C、 电子D、 分子4、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定 x 的化学式为A、 A3B2B、 A2B3C
9、、 AB2D、 AB35、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 A、O、H、CB、 N、H、OC、 N、O、HD、 C、H、O、N6、在化学反应 A+BC，3 克 A 跟足量的 B 充分反应，生成 11 克 C，则参加反应的 B 的质量是 A、3 克B、 5 克B、 8 克C、 11 克7、将物质 A、B、C 各 10 克混和后加热，A 全部参加反应，生成 3 克 D，同时增加 9 克 C，则反 应中 A 与 B 的质量比为A、 1 ：5B、 1 ：4C、 4 ：1D、 5 ：18、某元素 R 的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为 94，已知 R 的原
10、子量为 39，则该生成 物的化学式是A、 R2O3B、 R2OC、 ROD、 RO29、根据质量守恒定律判断，在 2AB2+B2=2C 这一反应中，C 物质的化学式是A、 A2BA、 AB2B、 AB3C、 AB10、充分加热 a 克氯酸钾与 b 克二氧化锰的混合物，留下残余固体 c 克，则生成氧气的质量为 A、（a-b）克B、（a-b-c）克、（a+b-c）克、（a-b+c）克二，填空题1、 将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_；二 氧化锰的质量百分含量和原来相比_（填增加、减少、不变）1、 _的各物质的质量总和，等于_生成的各物质的_。这个规律叫质量 守恒定律。1、 在 A+B=C+D 中，若 1.6 克 A 和 B 的混合物完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 3 : 5，则 D 为 _克2、 一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_镁条的质量（填大于、小于、 等于），这与质量守恒定律_（填符合或不符合）1、 A+B=C+D 生成物 C 和 D 的质量比为 1 : 3，若反应物 A 与 B 在反应中消耗 2.4 克。则生成物 中 C 的质量为_克，D 的质量为_克。
