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1、高考化学模拟大题综合训练1（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _ _。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _ _ 。（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_
2、。2（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象
3、是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 3（15分）为了探究硫化钠晶体（Na2SnH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想：可能是H2S ； 猜想：可
4、能是SO2 ； 猜想可能是CO2；猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论： 。4（17分）某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在
5、酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。.请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。.经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：AEF高聚物GHBr(氢溴酸)、OH-/H2OOH-/醇 一定条件BC乙Ag(NH3)2OH、H2OD浓H2SO4、 H2/PtHIO4 酸化.E F 的反应类型为 反应 ；.G 的结构简式为 ；.B D的反应化学方程式为： _ ；.写出C在条件下进行反应的化学方程式：
6、。5（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O的装置和部分操作步骤如下。Cu片ABCD浓硫酸K1K2Na2CO3溶液 和硫粉 NaOH溶液 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。IIC中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 II中，“当C中溶液的pH接近7时即
7、停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。 III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。 装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。（2）依据反应2S2O32+I2S4O62+2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编 号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03 判断达到滴定终点的现象是 。 Na2S2O35H
8、2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。 （Na2S2O35H2O的式量为248）6 （12分）为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2105Pa、300、铬锌触媒）（1）写出分解池中反应的化学方程式 。（2）在合成塔中，当有4.4kg CO2与足量H2完全反应，可放热4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反
9、应式 。当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）在容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)_。若其它条件不变，只将温度提高到800，再次达平衡时，n(CH3OH)n(CO2)比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。MnO2浓盐酸7（14分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等。下图是制取并探究Cl2化学性质
10、的装置图。（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。（2）A中m管的作用是 ，装置F的作用是 。（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入
11、浓硫酸，加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 实验b的目的是 ； 实验c的目的是 。 实验现象：a、c、 e有黄绿色气体生成，而b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成是原因是 。8.（12分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为_。（2）上述流程中，可以循环使用的物质是_、_（写化学式）。（3）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是_。a蒸干 b蒸发 c冷却结晶 d过滤（4）常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5103g和2.1101g，往CaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因 。 （5）取2mol的NH3，放入容积为2.0 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的转化率为80%。该条件下此反应的平衡常数为
