《南京市高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南京市高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡（II）卷（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南京市高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（ ）A . 不断补充氮气和氢气B . 选择20MPa50MPa的高压C . 及时液化分离氨气D . 选择500左右的高温同时使用铁触媒做催化剂2. （2分） (2016高三上河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ） 化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+
2、H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反应的反应热满足关系：H2H1=H3C . 反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D . 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施3. （2分） (2018高二上北京期中) 可逆反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21
3、B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是114. （2分） (2018高二下六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不
4、变C充入少量Zv(逆)v(正)Z的浓度减小D升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上广水期中) 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10秒钟后容器中的B是（ ） A . 2.8molB . 1.6molC . 3.2molD . 3.6mol6. （2分） (2018高二上台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)。若2s后，A
5、的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v(C)v(A)0.2 molL1s1B . z3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为437. （2分） (2018高二上芮城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . H0的反应在温度低时不能自发进行B . 煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8. （2分） (2016高二上淄博期中)
6、 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（ ） A . 9B . 16C . 20D . 259. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A . 图是充入入少量X2的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是改变压强的变化情况D . 图是改变温度的变化情况10. （2
7、分） 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）A . 0.05 molL1s1B . 0.1 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.8 molL1s111. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列说法正确的是（ ）
8、A . 反应12min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(Lmin)B . 在2min4min间，v(X)正v(Y)逆C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大12. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率为0.8molL1s1 ， 是指在1s时某物质的浓度是0.8molL1B . 化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加C . 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象
9、越明显13. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g Z(g) + W(s)H0。下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 平衡后，加入X，该反应的H增大14. （2分） 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ， 经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3molL1s1 ， 则3s末NH3的浓度为（ ） A . 0.4 molL1B . 0.6 molL1C . 0.9 molL1D . 1.2 molL115. （2分） (2019高
10、二上江津期末) 在初始温度为500 的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（ ） A . HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍B . 平衡常数不再改变C . 气体密度不再改变D . 容器内气体质量不再改变16. （2分） (2018高二上成都期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . mnpq17. （2分） (
11、2016高一下广州期中) 下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ） A . 消耗1mol N2的同时，生成2mol NH3B . N2、H2、NH3的反应速率比为1：3：2的状态C . 1mol NN键断裂的同时，有6mol NH 键断裂D . N2和H2浓度相等的时候18. （2分） 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B . 平衡向正反应方向移动了，原
12、因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D . 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1119. （2分） (2018高二上伊宁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 熵增加且放热的反应一定是自发反应20. （2分） (2018高二上成都期中) 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g) 4C(g)D(g
13、)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 若保持压强一定，当温度升高后，则图中45B . 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C . 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D . 平衡时B的转化率为50%二、 填空题 (共4题；共23分)21. （4分） 在反应A（g）+3B（g）2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（Lmin），则以物质B表示此反应的化学反应速率为_mol/（Lmin）22. （3分） (2017高一下武城期中) 欲将反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为_，电解质溶液为_，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为_，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为_ 23. （6分） (2015高二上宁强月考) 反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_若C为气体，且m+n=
