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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ） 试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼ABCD2、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确
2、认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe23、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2中的硫元素显+1价BS2Cl2结构中的化学键只含有极性键CS2Br2与S2C
3、l2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)BSiO2(s) Si(s) SiCl4(l)CSO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)DCu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)5、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性6、一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的
4、转化率可能是A25%B30%C35%D75%7、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（）实验实验现象滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褪色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褪色沉淀Aab段主要反应的离子方程式为：Bde段主要反应的离子方程式为：Cc、f点pH接近的主要原因是：D向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出8、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B
5、可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9、足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ）A12gB16gC24gD48g10、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是AAs
6、H3分子中有未成键的电子对BAsH3是非极性分子CAsH3是强氧化剂DAsH3分子中的AsH键是非极性键11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、Bc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-C能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42D=0.1molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-12、下列说法正确的是( )ANa2O的热稳定性大于Na2O2BMg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀DH2O2溶液中加入少量CuO粉
7、末可加快生成H2O和O213、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的14、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯基的结构C1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴
8、水发生反应D1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应15、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( ）ACaCO3(s)BKNO3溶液CNa2SO4溶液DCuSO4(s)16、化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是A发生反应，一定要加入氧化剂B上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂C从反应来看，Cr(OH)3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取D发生反应时，消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1：3
9、17、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）A可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3BG点对应溶液中：c（Na+）c（Cl）c（ClO）c（OH）c（H+）CH、 F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大18、下列操作正确的是（ ）A用50mL的量筒量取5.8mL硫酸B用PH试纸测定0.1molL-1的NaClO溶液的pHC用托盘天平称量5.85g的NaClD用250mL的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaCl溶液19、向含 Na
10、+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种20、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A氧化废液中的溴化氢 B分离CCl4层和水层 C分离CCl4和液溴 D长期贮存液溴21、某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是
11、（）A该装置中Y电极发生氧化反应BX电极的电极反应式为 6CO2+24H+24e= C6H12O6+6H2OC理论上，每生成22.4 L(标准状况下）O2，必有4 mol H+由X极区向Y极区迁移D当电路中通过3 mol e时，生成18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为80%22、下列说法中，正确的是ABF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA（阿伏加德罗常数为NA）C全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D向30 mL 0.5 molL NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其
12、离子反应方程式可表示为：3OH2CO2CO32HCO3H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。24、（12分）.A、B、C、D和E均
13、为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为_。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为_。. FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。（4）将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水
14、中得到盐酸，若该盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。（6）用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。25、（12分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20 g; 准确称得20.00 g纯碱样品放入容器b中； 打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；然后称得干燥管D的总质量为84.36 g；重复步骤和的操作，直到干燥管D的质量不变
