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1、重庆市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018银川模拟) 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法错误的是（ ） A . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 ， 可改写成BaOCuO4SiO22. （2分） 分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ） A . 化合物：干冰，明矾，烧碱B . 同素异形体：C60
2、 ， 石墨，金刚石C . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D . 混合物：纯净矿泉水，盐酸，漂白粉3. （2分） (2016高三上长春期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB . 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gD . 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA4. （2分） (2016高一下高青月考) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 用SO2做喷泉实验B . 干燥氯气C . 验证NH3易溶于水D
3、 . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性5. （2分） (2017高一上西安期末) 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Ba2+、Cl、NO3B . K+、Na+、HCO3、NO3C . K+、Fe2+、Cl、NO3D . Na+、K+、Cl、SO426. （2分） (2016松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（ ）A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OB . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2+2NH3H2OC . 用惰性电极电解
4、硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2+10H2O7. （2分） (2017高一上双流期中) 从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能表现氧化性的是（ ） A . NaClB . Cl2C . HClOD . KClO38. （2分） 下列表述正确的是（ ）A . 氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B . 在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主
5、要成分是SiO29. （2分） 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述中，正确的是（ ） A . 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液B . 硅是地壳中含量最多的元素C . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D . 晶体硅是良好的半导体材料10. （2分） (2017高一上广东期中) 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ） A . 清晨森林中的道道光柱B . 明矾净水C . 海水的淡化D . 河流入海处易形成沙洲11. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含
6、有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中12. （2分） 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4 ， 将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ， 将其通入酸性KMnO4溶液中洗气13. （2分） 要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中
7、顺序正确的是（ ） 加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液加热 加蒸馏水冷却后加入HNO3酸化 加入NaOH的乙醇溶液A . B . C . D . 14. （2分） 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）A . 图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B . 图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C . 用图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D . 用图所示装置收集一氧化氮气体15. （2分） 下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（ ）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝不能与氯气反应C . 铝既能溶于酸又能溶于碱D . 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应16.
8、（2分） (2016高一下达州期末) 用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（ ） A . Fe2O3B . V2O5C . MnO2D . Cr2O3二、 解答题 (共6题；共38分)17. （5分） (2016高一上唐山期中) 综合题。 （1） 在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=_，A的摩尔质量为_ （2） 实验室需要2.0molL1NaOH溶液90mL，用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g； （3） 将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应求： 所用盐酸中HCl的物质
9、的量浓度为_反应中生成的H2在标准状况下的体积为_18. （6分） (2015高一上石嘴山月考) 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）： （1） b中反应的化学方程式为_ （2） 能证明氯水具有漂白性的现象是_ （3） 久置的氯水变为_ （4） 工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是_，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：_，_ 19. （8分） (2017房山模拟) 某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验： （1） 取1molL1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的
10、变化曲线如图所示： 最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是_t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是_（2） 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况： 实验装置操作现象向2mL1molL1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀实验证明，溶液中含有_离子；对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是
11、_认识W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色（3） 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁Fe4（OH）2（SO4）5溶液为红褐色 实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是_实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42的氧化性强弱顺序是_若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是_用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是_20. （6分） (2016高一下平安期中) 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应
12、（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、乙_ （2） 写出下列反应的化学方程式： 反应_；反应_；反应_；反应_21. （6分） (2018高三下城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1） 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将C
13、u氧化浸出，其离子方程式是_。 （2） 除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_。 （3） 除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）n（Fe2+）=_。 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为_。（4） 若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_。 （5） 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_。 22. （7分） (2016高一上温州期中) 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气 （1） 计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程） （2） 若所用盐酸的浓度为0.5molL1，则至少需要盐酸的体积为_升？ （3） 若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是_
