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1、西宁市语文高三上学期化学8月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高二上洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ） A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物2. （3分） (2019高一上浙江月考) 下列物质不能导电但属于电解质的是（ ） A . 熔融的氯化镁B . 饱和食
2、盐水C . 固态二氧化碳D . 液态氯化氢3. （3分） (2016高三上河北期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备4. （3分） (2017高一上台州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量
3、一定相等5. （3分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA6. （3分） 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法正确的是（ ）A . 浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性B . 品红溶液的作用是吸收SO2 ， 防止空气污染
4、C . 装置中盛放的试剂可能是BaCl2溶液D . 中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色7. （3分） 下列离子方程式中，正确的是（ ）A . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2B . 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ + 2NO + 4H2OC . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OHMg(OH)2D . 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O8. （3分） (2018高三下泰州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在相同条
5、件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应H0C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)v逆(SO3)9. （3分） (2019高一下浙江月考) 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，下列说法不正确的是（ ） A . 在Cu2O、Cu2S
6、中Cu元素化合价都是+1价B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-10. （3分） 下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（ ） A . Na和O2B . Ca（OH）2和CO2C . NaOH和HClD . Na2CO3和HCl11. （3分） (2018高一上北京期末) 下列实验能达到目的的是（ ） A 实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB
7、 . BC . CD . D12. （3分） 下列反应中，水只作还原剂的是（ ）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . C+H2O=CO+H2 C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO13. （3分） (2015高二上西宁月考) 已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，则NN键的键能是（ ） A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol14. （3分） (2015高一下东莞期中) 下列关于化学反应限
8、度的说法正确的是（ ） A . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B . 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变15. （3分） (2016乌鲁木齐模拟) 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小B . 当B烧杯中I的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2
9、SO4的物质的量为0.025molC . 当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.61022个电子从电路中流过D . 铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO22e+H2SO4PbSO4+2H2O+SO 16. （3分） (2016高二下邵东月考) 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液经测定ClO3和ClO物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为（ ）A . 2：3B . 3：4C . 11：3D . 10：3二、 非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)17. （8分） 向200.0mL某物质的量浓度的N
10、aOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0molL1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1） 若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是_（2） 若OAAC时，OA段发生反应的离子方程式是_（3） 若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）18. （9.0分） (2017普陀模拟) 实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3 ， NH4HCO3和饱和食
11、盐水反应生成小苏打，将小苏打制成纯碱。 （1） 步骤先通入水中的气体是_。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为_。 （2） 步骤生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有_、_。所用的指示剂是_。 （3） 步骤生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：_。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为_，可
12、能造成该实验误差的原因是_。 19. （11.0分） (2016分宜模拟) 已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH、CO 将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： 在A或D中滴入C，均有沉淀生成； D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收 试回答下列问题：（1） 写出这四种物质的化学式：A_，B_，C_，D_（2） 写出实验中有关反应得化学方程式_ 20. （11.0分） 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用Li
13、OH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2） 利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。21. （13.0分） (2017绍兴模拟) 已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图 请回答：（1） 反应为工业制粗硅原理，写出E的化学式：_ （2） 反应的化学方程式为_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1
