《2023年北京海淀北京科技大学附属中学化学高一第二学期期末质量检测试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年北京海淀北京科技大学附属中学化学高一第二学期期末质量检测试题（含答案解析）.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是AFe极为电池正极BKOH溶液为电池的电解质溶液C电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204
2、1023个e2、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A铜棒的质量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO42-) -3、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果4、下列物质鉴别方法不正确的是（）A用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体5、用化学用
3、语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中不正确的是A中子数为8的氮原子： B氯化铵的电子式：CHCl的结构式:H-Cl D氯原子的结构示意图：6、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出7、向20 mL 0.5 molL-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法
4、错误的是Ab点之前温度升高是因为发生了放热反应Bbc段温度降低是因为与外界发生了热交换Cc(NaOH)=0.5 molL-1Db点时酸碱恰好反应完全8、下列操作对应的现象不符合事实的是A将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅AABBCCDD9、下列有关化学用语使用正确的是A甲烷分子的球棍模型：B中子数为18的氯原子：CNH3的结构式为：D乙烯的结构简式：CH2CH210、在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
5、（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C石灰水 D氨水11、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( )A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数D加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数12、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 molL1、c(Mg2+)=0.25 mol
6、L1、c(Cl)=0.2 molL1，则该溶液中c(SO42-)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.25 molL1 D0.30 molL113、下列有机物能与NaOH反应的是（）A乙烷 B乙醇 C乙酸 D苯14、海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（ ）试剂1可以选用NaOH溶液；从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；制钠：电解饱和NaCl溶液；炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁ABCD15、下列分子式只能表示一种物质
7、的是（ ）ACH2Cl2BC5H12CC3H7ClDC4H1016、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是ANaHS水解反应：HSH2O H3OS2BFe(OH)2与稀硝酸反应：2HFe(OH)2=Fe22H2OC过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClOSO2H2O=HClOHSO3-DNa2CO3水溶液中存在平衡：CO32+H2OHCO3+OH17、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能D将NH4Cl固体与Ba（OH）28H2O固体混合并搅拌
8、，反应放出热量18、有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是（ ）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CH2=CH2+H2OC2H5OHCH4+Cl2CH3Cl+HCl+3H2ABCD19、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(Ls)D反应进行到1s时，v(A)3v(D)20、升高温度，下列数据不一定增大的是A水的离子积常数B化学平衡常数C反应的活化
9、分子百分数D化学反应速率21、下列物质中不属于高分子化合物的是A纤维素 B淀粉 C麦芽糖 D蛋白质22、下列反应过程中的能量变化与图一致的是ACaCO3CaO + CO2B2 Al + Fe2O32Fe + Al2O3CBa(OH)28H2O +2NH4ClBaCl2 + 2NH3+10H2OD2H2O2H2+ O2二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 。24、（12分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的
10、石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示: (1)A的结构式为_。B中官能团的名称为_。 (2)写出反应的化学方程式。_,反应类型:_。 _,反应类型:_。 (3)写出D与金属钠反应的化学方程式_(4)实验室怎样区分B和D?_。 (5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作_。25、（12分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 (1) 用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是_(填字母)
11、；a稀硫酸 b酸性KMnO4溶液cNaOH溶液 d紫色的石蕊溶液(2) 试管a中加入几块碎瓷片的目的是_；(3) 为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的氧原子用18O标记，写出标记后试管a中发生反应的化学方程式：_ ；其反应类型是_；(4) 反应开始前，试管b中盛放的溶液是_ ；(5) 反应结束后，常用_操作把试管b中合成的酯分离出来。26、（10分）实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸
12、。计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度_(同上)。摇匀、装瓶。27、（12分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体XA_A D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_；(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列_代替；a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是_(4)气体X中可能含有H2的原因是_。28、（14分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：（1）若两池中均盛放Cu
