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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，在一定条件下既
2、能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）A乙烷B苯C乙烯 D乙醇2、下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A硫是一种易溶于水的黄色晶体BSO2溶于水生成H2SO4C用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D浓H2SO4不稳定，光照易分解3、今有五种有机物:CH2OH(CHOH)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH2=CHCH2OH，CH2=CH-COOCH3，CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是ABCD4、下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表
3、示物质的量，不表示分子的个数C在常温下就能进行的反应一定是放热反应D在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度5、下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A开启啤酒有泡沫逸出B向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅C装有的烧瓶置于热水中颜色加深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化
4、剂B铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁CAlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝D油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂7、已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.8010-10mB1.1010-10mC1.2010-10mD0.7010-10m8、下列装置或操作能达到实验目的的是( )A形成锌-铜原电池B实验室制备乙酸乙酯C证明酸性：CHCOOHH2CO3硅酸D石油的分馏9、X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)r(Y)r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列说法一
5、定正确的是A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：Xn-Ym-Zm-D若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强10、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小BBaO量不变C氧气压强不变DBaO2量减少11、下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A2H2+O22H2OBNH3+HCl=NH4ClC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2Mg+CO22MgO+C12、为消除目前燃料燃烧
6、时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能13、过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是ABCD14、在合成氨反应中,下列反成物与生成物之间的反应速率关系，正确的是A. v(H2)=3/2v(NH3) Bv(H2)=2/3v(NH3)Cv(N2)=v(NH3) Dv(N2)=2v(NH3)15、一定条件下进行反应2X(g)Y(g)Z(s)3W
7、(g) H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得t图像如图，则改变的条件为( )A增大压强B升高温度C加催化剂D增大生成物浓度16、下列物质与用途对应关系不正确的是（ ）选项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B氧化铝熔点很高耐火材料C浓硫酸具有脱水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂AABBCCDD17、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等18、在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中，下
8、列各组离子能大量共存的是ANa+、K+、CO32-、NO3- BNa+、K+、SO32-、OH-CK+、Na+、NO3-、CH3COO- DH+、NH4+、NO3-、SO42-19、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为AHCl BNO2 CNH3 DFeC1320、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成
9、反应D苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应21、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）A蛋白质和脂肪B蛋白质和高级烃C淀粉和油脂D纤维素和油脂22、将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（）A12. 5gB13.2gC19.7gD24.4g二、非选择题(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7
10、其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为_，R在元素周期表中的位置是_。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RY。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价24、（12分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。I将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液
11、的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为_。II已知乙烯能发生以下转化： 写出B、D化合物中官能团的名称：B_；D_；写出相关反应的化学方程式：_ 反应类型：_反应类型：_25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号)。(2)向Na2S和N
12、a2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。26、（10分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH
13、2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5，丙烯酸的沸点为141，丙烯酸乙酯的沸点为99.8。回答下列问题：（1）仪器M的名称为_，仪器A、B中的溶液均为 _。（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_，原因是_。（3）乙装置中冷凝水应该从_（填“a”或“b”）口进入。（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为_。（精确到小数点后一位）27、（12分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_.（2）B中NaOH溶液的作用是_.（3）试管C中苯的作用是_.（4）反应开始后，观
