《2023学年江苏省高级中学化学高一下期末综合测试试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年江苏省高级中学化学高一下期末综合测试试题(含答案解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮AABBCCDD2、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z的原子半径依次递减BY、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D最低价阴离子的失电子能力X比W强3、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、
3、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D可加入硫酸以提高电解质的导电性4、下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClOBNH4Cl的电子式：C四氯化碳分子比例模型：DCOS的电子式：5、常温下，下列各组离子能大量共存的是ACu2+、Ca2、NO3、ClBK、NH4、CO32、OHCNa、Ba2+、
4、SO32、IDH、Fe2、NO3、ClO6、下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验操作实验目的A通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热确定蔗糖是否发生水解C加入NaHCO3溶液确定酒精中混有乙酸D加淀粉确定食盐中含有KIO3AABBCCDD7、SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是（ ）Cu 和浓硝酸 氢氧化钠固体和浓氨水 大理石和稀盐酸 过氧化氢和二氧化锰AB全部CD8、下列说法不正确的是A1L浓度为0.1mol/L的NH
5、4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B比较浓度均为0.1molL-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH6D常温下，同体积的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl溶液水电离的OH数相同9、工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH310、普通水泥在固化过程中其自由水分
6、子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2OCu2O2Ag。下列有关说法正确的是A2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量B负极的电极反应式为2Cu2OH2eCu2OH2OC测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD电池工作时，OH向Ag电极移动11、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）A干燥氯气B检验碳酸钾中的钾离子C验证氨气极易溶于水D实验室制氨气12、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 m
7、ol/L KOH溶液，下列说法中正确（ ）A放电时K+移向负极B放电时电池负极的电极反应为：H22e- = 2H+C放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-D该电池充电时将碳电极与电源的正极相连13、可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质
8、量不再改变的状态A仅(1)(4)(5) B仅(2)(3)(5)C仅(1)(3)(4) D(1)(2)(3)(4)(5)14、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A烧碱NaOHB小苏打Na2CO3C熟石灰CaCl2D明矾Al2(SO4)315、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液DA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液16、测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8，则此混合物中含氧元素的质量分数为（
9、 ）A56.4B49.8C45.4D15.6二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。DABCE回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置是_；E元素的名称是_。（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_，该化合物含有的化学键类型是_。（3）B原子结构示意图是_，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_。（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_（用化学方程式表示）。（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_（填写离子符号）。（6）将B、C的单质压成薄片用导线
10、连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_，正极反应式是_。18、甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系，烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答：(1)E分子含有的官能团名称是_。(2)B的分子式是_，反应的反应类型是_。(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是_。(4)写出D与F反应的化学方程式_。(5)下列说法正确的是_。A若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯， 则其原子利用率达到100%B等物质的量E和C完全燃烧，消耗的氧气量相同。C工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。 D可以通过
11、先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D19、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：图甲 图乙在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(1)图甲中冷凝水从_(填“a”或“b”)进，图乙中B装置的名称为_。(2)反应中加入过量的乙醇，目的是_。(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是_，试剂b是_，分离方法是_。(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸
12、，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是_；乙实验失败的原因是_。20、某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH;有关有机物的沸点如下表所示2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_(填字母代号)A25
13、mL B 50 mL C250 mL D500 mL(2)球形干燥管的主要作用是_。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A消耗乙酸并溶解乙醇B碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:将D中混合液进行分离。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。将粗产品蒸馏，收集77.1时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_。(5)第步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的_(填物质名称)。再加入_(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A浓硫酸 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是_。2
