《河北邢台市南和一中2022年高三适应性调研考试化学试题(含解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北邢台市南和一中2022年高三适应性调研考试化学试题(含解析).doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NABl0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NAC0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应
2、，生成CCl4的分子数为0.1NAD常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA2、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂D生石灰可作食品干燥剂3、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：下列说法正确的是（ ）A甲中的两个键的活性相同B乙所有原子在同一平面上C丙的分子式D该反应生成丙的原子利用率小于1004、下列各表述与示意图一致的是A25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B10mL 0.01molL-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-
3、1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变化C曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化Da、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34HNO3Fe32H2OB向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3C碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H2IH2O2I22H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2：2OHCO2CO32H2O6、下列实验装置
4、、试剂选择和操作均正确的是A除去NO中的NO2B铁制品表面镀锌C配制一定浓度的硫酸D鉴定Fe3+AABBCCDD7、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项操作及现象结论A将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀溶液X 中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀淀粉未水解AABBCCDD8、下列说法中正确的是（ ）AHClO的结构式：HClOBH2与H+互为同位
5、素C原子核内有10个质子的氧原子：18ODN2分子的电子式：9、实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是A乙中盛放的试剂为无水氯化钙B制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C用来冷却的水应该从a口入，b口出D可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫10、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）AK 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-Fe2+B
6、K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能CK 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H+2e-H2DK 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法11、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )ABCD12、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c两点对应的氢
7、气生成速率相等Cb点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.010-3 molL-1s-1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ）AW和Y形成的一种化合物具有漂白性B简单离子半径大小顺序：WZYC最简单氢化物的稳定性：XYD元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应14、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是ANH3和Cl2BNH3和HBrCSO2和O2DSO2和H2S15、
8、电视剧活色生香向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是A用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯16、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B糖类和油脂均可以为人体提供能量C明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂二、非选择题（本题包括5小题）17、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：回答下列问题：（1）F的分子式为_，反应的反应
9、类型为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为_, D中的含氧官能团为_。（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有_种。a能发生银镜反应 b能与NaOH溶液发生反应 c含有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_（填结构简式）。（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线_。18、生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：(1)反应的条件是_；物质B含有的官能
10、团名称是_(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式_(3)反应的类型_，写出该反应的一种副产物的结构简式_(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式_(5)1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_、_。19、实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。已知：Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。硫化钠易水解产生有毒气体。装置C中反应如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列问题
11、：（1）装置B的作用是_。（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO1？_（填“能”或“否”）。（1）配制混合液时，先溶解Na2CO1，后加入Na2S9H2O，原因是_。（4）装置C中加热温度不宜高于40，其理由是_。（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是_。（6）实验中加入m1gNa2S9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O15H2O晶体。Na2S2O15H2O的产率为_（列出计算表达式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是_（填标号）。A用煮沸并迅速冷却后
12、的蒸馏水配制相关溶液B装置A增加一导管，实验前通人N2片刻C先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液D将装置D改为装有碱石灰的干燥管20、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:在仪器a中先加入20g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸:在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热
13、直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题:（1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是_。（2）写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:_。（3）步骤电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是_，该气体无法直接被石灰乳吸收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）_。（4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu（NO3）2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO3）2是否被除净的方法是_。（5）工业上也常采用将铜在450 C左右焙烧，
14、再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4的优点是_。（6）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c molL-1EDTA（H2Y ）标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应为Cu2+H2Y =CuY +2H+，蓝色晶体中Cu2+质量分数_%.21、含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：_、制消毒液：_。此方法获得的消毒液的有效成分是_（填名称）。（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是_。（3）此消毒液
