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1、第26课时 氮族元素 氮和磷A卷考测点导航1族元素位于第VA族，包括氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi五种元素。2其原子最外层有5个电子，故本族元素所形成的单质较同周期卤素和氧族元素的单质的性质稳定。该族元素的原子得到或失去电子形成离子的倾向不大，较难形成离子而较易形成共价化合物。其最高价氧化物的通式为R2O5，氢化物的通式为RH3Sb、Bi无-3价。3该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳定性渐弱。该族元素的单质中，氮、磷表现出明显的非金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而锑、
2、铋已具有比拟明显的金属性。4氮气 (1) 物理性质 无色无味、难溶于水的气体。空气中78%体积分数是氮气。 2化学性质 氮分子中含氮氮三键，键能很大946KJmol-1远大于其它双原子分子，故常温下氮气性质很稳定。在高温下能与氢气、氧气和某些活泼金属如镁、钙等反响。 3 氮的氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 N2O3、N2O5是酸性氧化物，分别为HNO2、HNO3酸酐。NO 是无色难溶于水的气体，不是酸性氧化物。很容易被氧气氧化成NO2，实验室里常用Cu和稀HNO3反响制得。NO2是有刺激性气味的红棕色气体，与H2O反响生成HNO3和NO。氮的氧化物是大气污染气体，常用
3、碱液NaOH溶液吸收。5. 磷、五氧化二磷 磷有两种同素异形体：白鳞和红磷。白磷分子式为P4，正四面体形，蜡状固体，剧毒，着火点40，不溶于水，易溶于CS2，少量白磷保存在水中。 红磷结构复杂，暗红色粉末，着火点240，不溶于水和CS2。白磷隔绝空气加热到260时转化为红磷，红磷加热到416升华后冷却得白磷。 磷的单质都可以与O2、Cl2反响。五氧化二磷P2O5 白色固体，易吸湿，可做枯燥剂，为酸性氧化物，是磷酸的酸酐。易与水反响，与热水反响生成磷酸无毒，与冷水反响生成偏磷酸剧毒。典型题点击 1以下关于氮的表达中不正确的选项是 A氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。B氮是氮族
4、中非金属性最强的元素。C氮元素的非金属性强于磷，在化学反响中的活泼性也强于磷。D液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。此题考查氮分子的结构及氮气的性质。2以下物质中，互为同素异形体的是A、126C和136C B、白磷和红磷 C、磷酸和偏磷酸 D、NO2和N2O4此题考查同素异形体、同位素等概念3氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是74，此氧化物中氮元素的化合价为A+1 B+2C+3 D+4此题考查由元素的质量比计算化学式计算能力4在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，假设要使试管内的液
5、面仍保持在原高度，那么通入O2的体积为A、3.75mL B、7.5mL C、8.75mL D、10.5mL 此题考查NO2和O2溶于水的计算5根据元素在周期表中的位置和性质递变规律分析：1氢氟酸为弱酸，水为中性，推断氨水的酸碱性强弱 。2从PH3能自燃，H2S可燃，推断Si H4燃烧的难易 。3As的最高氧化物的化学式是 ，氢化物的化学式是 。砷在它的最高价氧化物的含量是65.2%，砷的原子量是 计算式： 。此题考查同周期、同主族元素性质变化规律的运用。6一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X参加冷水中生成含氧酸Y，将X参加热水中生成含氧酸Z，从以上实验现象可判断此蜡状固体是 写名称
6、和化学式，X的名称 ，化学式 。Y的名称 ，化学式 。Z的名称 ,化学式 。此题考查磷及化合物的相互关系，要求能记住磷及化合物的重要性质。新活题网站1以下除去杂质的操作方法正确的选项是 A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再枯燥B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、红磷中有少量的白磷：加热到40，使白磷自燃此题考查根据有关物质性质设计实验的能力，要求掌握物质的除杂原理，混合物别离的常见方法。2、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现
7、有a mol NO2和b mol NO的混合气，假设用足量的NaOH溶液将其完全吸收，那么混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A、a=b/3 B、2a=b C、ab D、ab此题是信息题，考查接受信息的能力，解决问题的能力3某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8:1。在加热过程中，该金属元素的化合价A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定此题看似超纲，需要硝酸盐的分解知识，但实际是考查运用氧化复原反响知识解决问题的能力，氧化复原反响中化合价生降总数必相等。4常温下，在密闭容器中将物质的量相同的以下各组气体混合，完全反响后容器中压强没有发生变化的是A、H2S和SO2 B
8、、NO和O2 C、HI和Cl2 D、H2S和Cl2此题是元素化合物知识的综合题，考查硫、氮、氯等性质，阿伏加得罗定律推论的运用5在NO2与水的反响中，水 A是复原剂 B是氧化剂C既是氧化剂又是复原剂D既不是氧化剂又不是复原剂此题考查NO2与水的反响，该反响中NO2一局部做氧化剂，一局部做复原剂，属于歧化反响。6在以以下图装置中,烧瓶中充满枯燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后翻开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.那么a和b分别是( ) 此题考查NH3、NO2、CO2等形成喷泉的实验，要求掌握喷泉实验形成的原理，从物理有关知识理解。7右图为装有活塞的密闭
9、容器，内盛22.4ml的一氧化氮，假设通入11.2L氧气气体体积均在标准状况下测定保持温度和压强不变 ，那么容器内的密度A 等于1.369克/升 B等于2.054克/升C在1.369克/升和2.054克/升之间 D 大于2.054克/升 此题考查密度的计算技能及极值法的应用。8 NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子。请答复以下问题。1NO对环境的危害在于填以下工程的编号A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合2在含Cu+ 离子的酶活化
10、中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反响的离子方程式：。3在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。4解释变化3中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 。此题属于信息题，一般认为NO是有害气体，此题告诉人们它对人也有有用的一面。考查根据客观事实写方程式的能力。996年上海高考题实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反响制取纯洁的氮气。反响式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+
11、2H2O+ Q实验如以以下图试答复： (1) 装置中A局部的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。a. 防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气 cNaNO2饱和溶液容易滴下(2) B局部的作用是( )a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流(3) 加热前必须进行一个操作步聚是： _ ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反响物冲出，其原因是： _ 。(4)收集N2前必须进行的步聚是： ；收集N2最适宜的方法是( )。a. 用排气法收集在集气瓶中 b. 用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中102.1克Cu与100mL的1.0mol/L稀硝酸完全反响。计算生成NO
12、多少升(标准状况)。反响消耗硝酸的物质的量是多少？(写出计算过程)此题考查过量计算的计算技能第26课时 氮族元素 氮和磷B卷易错现象 1对氮族元素原子结构特点理解不清，对同主族元素性质相似性、递变性理解不到位，不能灵活运用同主族元素性质相似性、递变性规律解题。2磷元素单质及化合物性质记忆不清，解有关习题时容易出错。3氮氧化物和氧气溶于水的计算，掌握不够，习题不容易做对。纠错训练1.催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO复原成N2，这个过程的化学反响方程式是： ，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体，写出有关反响的化学方程式： ， 。2四个容积相同的集气瓶，将它们分别充满等体积的选
13、项中所列的混合气体，倒置于水槽中，经充分反响后，集气瓶中进水最多的是A、NO和N2 B、NO2和N2 C、NO2和O2 D、NO和O2 3以下四组混合气体体积比为NO2:O2=2:1NO:O2=2:1NH3:O2=2:1NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的选项是A、 B、 C、 D、498年上海高考题汽车尾气含有烃类、CO、SO2与NO等物质是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器用铂、钯合金作催化剂。它的特点是使CO与NO反响，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1） 写出一氧化碳与一氧化氮反响的化学方程式 2“催化转换器的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 3控制
