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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAB17g NH3所含的氢原子数为3NAC5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD2L 1molLNa2SO4溶液
2、中含有的Na+的数目是2NA2、现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):A(g)+K(g)=AK(g)H1 AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根据图像分析，下列说法正确的是A反应过程中AK(g)是催化剂 B加入催化剂会降低反应的HCH0 DlmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量3、今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该
3、化学反应中，作还原剂的是 （ ）AN2H4BNO2CN2DH2O4、符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A甲烷 B乙烯 C二氧化硫 D碘化钾5、下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（ ）AAlNaAlO2BNaHCO3Na2CO3CSiO2H2SiO3DFe(OH)2Fe(OH)36、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D
4、其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜7、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）A从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质8、下列说法正确的是（ ）A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用9、下列结论错误的是A氢化物稳定性：HFH2SPH3B离子还原性：S2- Cl- Br-I-C
5、酸性：H2SO4HClOD碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)210、下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A生石灰与水反应B硝酸铵晶体加入水中C浓硫酸加入水中D氢氧化钠固体加入水中11、氯元素在自然界的主要存在形式是（）ACl2BHClCNaClDKClO312、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) H0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的，则下列叙述正确的是A升高温度，平衡向正反应方向移动B起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1C充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高D若以X表
6、示的反应速率为0.2mol/(Ls)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(Ls)13、Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是( )A中产生气体的原因是：Fe2HFe2H2B取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D中现象说明Mg的金属性比Fe强14、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体
7、质量为A16.0gB19.2gC24.0gD30.6g15、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（ ）A断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B容器内气体密度不再改变C容器内气体压强不再改变 D容器内气体颜色不再改变16、下列有机反应属于加成反应的是ABCH2=CH2+HClCH3CH2ClCCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系
8、如图所示（反应条件和部分产物未标出）。若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。18、已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能
9、引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：_、_。（2）E在周期表中的位置为：_。（3）C离子的结构示意图为：_。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_。19、有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组
10、分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_。（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_（用含w、m1、m2的代数式表示）。20、下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H22C2
11、H6+C2H4， C4H22 CH4+C3H6）连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等（2）这三步操作的先后顺序依次是_（填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：分离操作和的名称分别是：_，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）_已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了27 g， G装置的质量减少了276 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=_。21、
12、填写下列空格。(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的H_(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:元素符号SiPSCl单质与氢气的反应高
13、温下反应磷蒸气与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，_，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 氦气是一个He原子组成的单质，常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA，A错误；B. 17g NH3的物质的量是17g17g/mol1mol，所含的氢原子数为3NA，B正确；C. 5.6 g铁的物质的量是5.6g56g/mol0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，C错误；D. 2L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是2mol，含有的Na+数目是4NA，D错误。答案选B。2、D【答案解析】分析：A. 根据催化剂催化原理判断；B.催化剂的作
