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1、长沙市高三上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019崇明模拟) 一定条件下发生的下列四个化学反应中，酸所显示的性质与其他三个有所不同的是（ ） A . Ag+2HNO3AgNO3+NO2+H2OB . 3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO+14H2OC . H2S+H2SO4S+SO2+2H2OD . Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O2. （3分） (2018高三上成都开学考) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH
2、3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A . pH：B . c(CH3COO-)：C . 溶液中c(H+)：D . c(CH3COOH)： 3. （3分） 下列有关化学用语，表达正确的是（ ） A . 乙醇的分子式：CH3CH2OHB . 次氯酸的电子式： C . NH4Cl的电子式： D . 乙醛结构简式：CH3CHO4. （3分） 对于下列常见化学的认识错误的是（ ）A . 明矾可用作净水剂B . 干冰能用于人工降雨C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分5. （3分） (2018高一
3、下南昌期末) 下列说法错误的是（ ） A . 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C . 某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D . 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应6. （3分） 下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）A . CO2和SiO2B . Na和I2C . 蔗糖和干冰D . 金刚石和石墨7. （3分） (2018高一上郑州期中) 己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为0.448
4、L (标准状况下)，下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na8. （3分） (2020高二上大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5molL1碳酸钠溶液中CO32数目为NA9. （3分） 某反应
5、中存在Na+、ClO、Cl、CN、HCO3、N2、H2O七种微粒，反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列判断正确的是（ ） A . 还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2B . 氧化剂是ClO ， 还原产物是HCO3C . 配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：5D . 若生成2.24L（标准状况）N2 ， 则反应中转移电子0.2mol10. （3分） (2015高一上上饶月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B . 在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C . 元素由化合态转化为游离态时，该
6、元素一定被还原D . 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应11. （3分） (2016海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）12. （3分） (2014高二下资阳期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NAB . 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC . 0.1 mol CnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NAD . 标准状况下，2.24 L CC
7、l4含有的分子数为0.1 NA13. （3分） (2018高三下泰州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应H0C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)v逆(SO3)14. （3分） 能正确解释下列反应原理的离子方程式是A . 用小苏打治疗胃酸过
8、多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4 + 2Al(OH)3C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 + H2OD . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O15. （3分） (2018高二上成都期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+
9、H2OC . 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2+OH=HCO3D . 碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应:HSO4- +Ba2+ +HCO3- =BaSO4+H2O+CO216. （3分） (2017高一上天津期末) 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ） 中的物质中的物质预测的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B饱和的KNO3溶液浓硫酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A . AB . BC . CD . D二、 非选择题（共52分） (共3题；共52分)17. （16.0分）
10、 (2018高一上太原期末) 同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl36H2O的流程如下。请回答下列问题。（1） 固体中加入过量稀盐酸时的现象是_。 （2） 溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是_,反应中Cl2表现出的性质是_,此处的Cl2也可以用_代替（填序号）。A.H2O2B.SO2C.浓硫酸（3） 上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl36H2O的操作包括_、过滤、洗涤。 （4） 用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量_，然后过滤、洗涤、_，即可得到Fe2O3。 （5） FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是_,反
11、应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_，观察到_，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_。 18. （18分） (2016高二下城固期末) 将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求： （1） 6.50g锌的物质的量； （2） 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度； （3） 反应中生成的H2在标准状况下的体积 19. （18.0分） (2018高一下海安期末) 非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。 （1） Fe2+基态核外电子排布式为_。 （2） C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为_。 （3） 乙酸分子中C原
12、子轨道杂化类型为_。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是_。 （4） 把氯气通入黄血盐（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（K3Fe(CN)6），写出该变化对应的化学方程式：_。 （5） FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有_个。第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题（共52分） (共3题；共52分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
