《辽宁省铁岭市福州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省铁岭市福州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省铁岭市福州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列关于化学的文献，理解正确的是（ ） A . 咏石灰中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙B . 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍
2、，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3. （2分） (2018高一上太原期末) 配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（ ） A . 烧杯B . 容量瓶C . 漏斗D . 玻璃棒4. （2分） (2019萍乡模拟) 新修本草中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。物理小识中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（ ） A . 赤色固体可能是Fe2O3B . 青
3、矾宜密闭保存，防止氧化变质C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移D . “青矾厂气”可能是CO和CO25. （2分） 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系（ ） A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液6. （2分） 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A . NaB . PC . SD . C7. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（ ） 氧化性：KMnO4MnO2Cl2单质的密度：NaKS2F物质的熔点：LiNaK氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B
4、 . C . D . 8. （2分） 下列属于酸性食物的是（ ）A . 苹果B . 西瓜C . 梨D . 鸡肉9. （2分） (2019高三上宜宾期中) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B . 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC . 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D . 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染10. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列关于电化学的理解正确的是（ ） A . 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B . 电解池的电极材料一定不参与电极反应C .
5、原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D . 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极11. （2分） (2019高二上达州期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ） A . C的体积分数增大了B . A的转化率降低了C . 平衡向正反应方向移动D . x+yz12. （2分） (2017高一下洛阳期末) 向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入定量的SO2和O2开始反应
6、：甲 450 ，8 mol SO2 和 5 mol O2乙 500，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2丙 500 ,8 mol SO2 和 5 mol O2丁 500 ,10 mol SO2 和 5 mol O2按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、丙、甲、丁C . 乙、丁、丙、甲D . 丁、丙、乙、甲13. （2分） (2018高二上清流期中) 有如下的可逆反应：X（g）2Y（g） 2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时
7、，对应图中坐标上的温度是（ ） A . 100B . 200C . 300D . 不能确定14. （2分） 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品15. （2分） (2016高一上淮南期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO42、Cu2+B . 使紫色
8、石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032、ClC . 含SO42的溶液中：K+、Ba2+、CI、BrD . 酸性溶液中：Na+、S042、Cl、NH4+16. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A . 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO+H2O+CO22HClO+CO32C . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2OD . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42Ba
9、SO4+Cu（OH）217. （2分） 已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（ ）A . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量B . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量C . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量D . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量18. （2分） 将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，
10、一定条件下反应：3A（气）B（气）2C（气）xD（气）Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1 ， 下列说法中正确的是（ ）A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . 达平衡时B的转化率为2519. （2分） (2016高二上集宁期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2（57
11、.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热二、 综合题 (共2题；共15分)20. （7分） (2018高二上衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1
12、） F基态原子的核外电子排布式为_。 （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。 （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。 （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。 （5） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。 21. （8分） (2018大连模拟) H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题: （1） COS的分子
13、结构与CO2相似,COS的电子式为_。 （2） 已知:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1=-17KJ/mol COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3则H3=_（3） 已知常温下,Ksp(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_. （4） 某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数()与时间(t)的关系如图所示。 A点COS的正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。在该条件下,COS的平衡转化率为_在该温度下,该反应的平衡常数K=_;在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是_A.再通入H2O(g)B.加压C.降温
