《安徽省江淮十校2023学年化学高一下期末联考试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省江淮十校2023学年化学高一下期末联考试题(含答案解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶AABBCCDD2、下列物质转化不能一步实现的是（ ）AFe Fe3O4 BAl2O3 Al(OH)3 CCl2 Ca(ClO)2 DSO2 SO33、某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有( )A1种B2种C3种D4种4、下列不属于人类
3、基本营养物质的是A纤维素B糖类C油脂D蛋白质5、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等6、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）序号实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B中，生铁片未明显锈蚀的原因之
4、一是缺少H2OC中正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OHD对比，说明苯能隔绝O27、下列过程属于物理变化的是A煤的气化B石油的分馏C蛋白质的变性D石油的裂化8、某温度时，反应X(g)4Y(g)Z(g) HQ kJmol1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A2 min内，X的平均反应速率为0.25 molL1min1B第t min时，该反应达到平衡状态C第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ9、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是A天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷B甲烷、乙烯与
5、苯都属于烃类有机化合物C甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙烯能与溴水中的溴发生加成反应10、在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是Apm/qt molL-1s-1 Bmt / pq molL-1s-1Cpq/mt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s11、已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确A原子半径：BA B离子的还原性：C2-D-C氢化物的稳定性：H2CHD D质子数：cb12、下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀
6、盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C生石灰与水反应D甲烷在氧气中的燃烧反应13、下列化学用语不正确的是A中子数为20的氯原子：B聚乙烯的链节：CH2CH2CN2的电子式：D由Mg和Cl形成化学键的过程：14、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A正确B只有正确C正确D正确15、只用水不能鉴别的一组物质是A乙醇和乙酸B乙酸乙酯和
7、乙醇C苯和四氯化碳D溴水和溴苯16、在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B反应容器中压强不随时间的延长而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体的密度不随时间延长而变化二、非选择题（本题包括5小题）17、I.AD是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是_(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_ (填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式_。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最
8、终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为_；反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。(5)反应中，D断裂的化学键是_ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是_(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_。18、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)A的结构简式为
9、_，丙烯酸中官能团的名称为_(2)写出下列反应的反应类型_，_(3)下列说法正确的是（_）A硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D有机物C与丙烯酸属于同系物(4)写出下列反应方程式：BCH3CHO_丙烯酸 + B丙烯酸乙酯_19、乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。(2)下列描述能说明乙醇与乙
10、酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号)。单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水单位时间里， 生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是_，的操作是_。 (4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_种结构。20、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定实验（二）碘的制取另制海带浸
11、取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。（2）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A 应控制NaOH溶液的浓度和体积B 将碘转化成离子进入水层C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以由乙醇代替实验（二） 中操作Z的名称是_。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问
12、题：（1）在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。（2）负极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。2023学年模拟测试
13、卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。2、B【答案解析】A. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错误；B
