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1、2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列由实验得出的结论正确的是()A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯
2、气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性2、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 ()A青铜器B铁器C石器D高分子材料3、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A、过量HC1B、过量C过量DI-、Cl-、H+、SO42-过量AABBCCDD4、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A2W(l)+Y(l)2Z(g) +Q1B2W(g)+Y(g)2Z(l) +Q2C2W(g)+Y(g)2Z(g) +Q3D2W(l)+Y(l)2Z(l) +
3、Q45、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol，下列叙述正确的是()A醋酸溶液的pH大于盐酸B醋酸溶液的pH小于盐酸C与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl)=n (CH3COO)6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A5.6L甲烷含有的共价键数为NAB2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA7、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下
4、面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（ ）A乙装置中盛放的是饱和食盐水B丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶8、一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是A电池工作时，NO3向石墨I移动B石墨上发生的电极反应为：2NO2+2OH2e=N2O5+H2OC可循环利用的物质Y的化学式为N2O5D电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的质量比为4：239、某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的
5、量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（）A可能含有B可能含有C一定含有D至少含有四种离子10、本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属晒干烧灰,以原水淋汁久则凝淀如石浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是A“石碱”的主要成分易溶于水B“石碱”俗称烧碱C“石碱”可用作洗涤剂D“久则凝淀如石”的操作为结晶11、下列说法正确的是（ ）A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅
6、拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物12、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO13、下列说法不正确的是 ()A苯和乙炔都与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色B乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同14、以下性质的比较中，错误的是A酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3B沸点：HClHBr HIC热稳定性：HFHClH2SD碱性：KOHNaO
7、HMg(OH)215、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NAB将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1NAC1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为NAD常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1NA16、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O下列说法正确的是AH2O 是氧化产物 BH2O2 中负一价的氧元素被还原CPbS 是氧化剂 DH2O2在该反应中体现还原性二、非选择
8、题（本题包括5小题）17、1，3环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3环己二酮的路线。回答下列问题：（1）甲的分子式为 _。（2）丙中含有官能团的名称是_。（3）反应的反应类型是_；反应的反应类型是_。（4）反应的化学方程式_。（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有_种。能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1621的一种同分异构体的结构简式：_。（任意一种）（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_。18、合成具有
9、良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。已知：.RCHO+RCH2CHO+H2O.（R、R可表示烃基或氢原子）.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：（1）C中官能团的名称为_，该分子中最多有_个原子共平面。（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_。（3）的反应类型是_。（4）PVAc的结构简式为_。（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式_（任写一种）。（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（
10、其他无机试剂任选）合成。_。19、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。I-的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为_色，则存在I-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为_。硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。（2）y仪器名称_，此时B装置的作
11、用是_。（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为_（填化学式）。装置D的作用是_。（4）实验结束后，关闭K2打开K1，玻璃液封管x中所盛液体最好为_。（填序号）A NaOH溶液 B浓硫酸 C 饱和NaHSO3溶液碘含量的测定已知：称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗
12、Na2S2O3溶液9.00mL相关反应为：，（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_mgkg-1。20、工业纯碱中常常含有NaCl、等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：（1）仪器D的名称是_；装置D的作用是_。（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会_（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。21、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。(1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_。(2) H2S热分解
13、可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。H _0(填“”“”、“”或“=“）。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A. 乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的产物1，2-二溴乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；B. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且OH中H的活泼性比水弱，
