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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（ ）A用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡
2、连接，验证电流的产生D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物2、在 298 K、1.01105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 molL1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2ba)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2ab)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(
3、aq) H(4ab)kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(8a2b)kJmol13、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CBa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-4、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是AM点的正反应速率正小于N点的逆反应速率逆BT2下，在0t1时间内，(Y)=mol/(Lmin)CM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减
4、小D该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量5、下列反应中，属于取代反应的是()CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OABCD6、某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：A3mol/LB0.3mol/LsC0.6mol/LsD0.1mol/Ls7、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是( )A推广电动汽车，践行绿色交通 B回收电子垃
5、圾，集中填埋处理C水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D净化工业尾气，减少雾霾生成8、某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变9、有关电化学知识的描述正确的是A由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断D铅
6、蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H +2ePb2 +2H2O10、下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B苯能和氢气发生加成反应C苯的间位二氯代物没有同分异构体D苯能与溴水因发生化学反应而褪色11、下列说法正确的是ACaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应12、下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A利用了铝的还原性B可用于焊接铁轨，反应为2Al + Fe
7、2O3 Al2O3 + 2FeC可用于冶炼某些高熔点金属D能量变化可用如图表示13、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A18gH2O含有10NA个质子B标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4NAC1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NAD78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA15、在探究乙醇的有
8、关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO45H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连AABBCCDD16、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。
9、下列说法不正确的是A离子半径：X+ Y3+ Z2B碱性：XOH Y(OH)3 C单质的还原性：X YD原子序数：Y X Z二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_。（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现
10、改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为_。（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式_，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为_。18、I.AD是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是_(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_ (填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式_。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为_；反应的
11、反应类型为_，反应的化学方程式为_。(5)反应中，D断裂的化学键是_ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是_(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_。19、50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_
12、。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
13、20、H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用. 为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min回答下列问题：（1）H2O2的分解
14、反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。（3）实验1的目的是_，a=_。Fe3 可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i2Fe3 +H2O2=2Fe2 +O2+ 2Hii_。. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。t /min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）06 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为_。（保留两位有效数字）（2）反应到6 min时，H2O2分解率为_。21、在T
