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1、酸、碱、盐通性的讲解一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别1. 酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离 子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属+酸盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2f Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2f碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
2、+3H2O碱+酸盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCll+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4； +2HCI 注意：(1) 在金属+酸一盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因 为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活 动顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。(2) 通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
3、Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。(3) 浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很 强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可 把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出 的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。2. 碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH 一离子。这里我们也要特 别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH一”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙 为例来说
4、明碱的通性。常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞 试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O酸+碱一盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意：(1) 只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧
5、化物是酸性氧化物。 酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。(2) 盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。(3) 书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应， 生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学 方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3. 盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把 NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。常见的盐及盐的化学性质盐的性质实例盐溶液+金属一盐+金属CuSO4+Zn=
6、ZnSO4+Cu盐+酸盐+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4； +2HCI盐溶液+碱溶液盐+碱3NaOH+FeCI3=3NaCI+Fe(OH)3 ；盐溶液+盐溶液盐+盐AgNO3+NaCI=AgCIl+NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出 来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1. 复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有
7、沉淀析出、气体放出或有水 生成，复分解反应均可以发生。2. 运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程 式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时， 反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要 自学书后附录111“部分酸、碱和盐的溶解性表，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有 关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反 应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。3. 碱与酸性氧化物反应不属
8、于复分解反应三、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记 忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶，碱难溶。氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。四、几个常见离子的检验Cl 、的检验实验操作实验现象实验结论化学方程式Cl取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl AgNO3+KCI=AgCI；+KNO3取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样 品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4；+2HNO3取少量样品于试管
9、中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体 使澄清石灰水变浑浊样品含有K2CO3+2HCI=2KCI+ CO2f+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3；+ H2O酸碱盐知识归纳一、概念：1、酸的组成一氢离子+酸根离子2、碱的组成金属离子+氢氧根离子3、盐的组成一一金属离子+酸根离子4、复分解反应一由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方V 定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反应一酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记
10、常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、漠、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）（3）（4）（5）1、2、3、4、5、6、7、8、酸酸酸酸+碱=盐+水。某些金属氧化物
11、=盐+水。活泼金属=盐+氢气。盐=新盐+新酸。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 f有气泡产生，锌粒逐渐减少。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 fFe + 2HCl = FeCl2 + H2 f有气泡产生，铁逐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 f溶液变成浅绿色。锌跟稀盐酸反应锌跟稀硫酸反应铁跟稀盐酸反应铁跟稀硫酸反应铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCI = 2FeCl3 + 3H2O红色铁锈逐渐消失， 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O溶液变成黄色 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =Cu
12、Cl2 +H2O黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱+多数非金属氧化物（3）碱+酸=盐+水（4）碱+某些盐=另一种盐氢氧化钠跟二氧化碳反应：氢氧化钠跟二氧化硫反应：氢氧化钠跟三氧化硫反应：氢氧化钙跟二氧化碳反应：1、2、3、4、5、6、7、+另一种碱2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3；
13、 + H2O使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca（OH）2（三）盐的性质：（1）盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。（2）盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。(3) 盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4) 盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色 变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +002有气泡
14、产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHC03 + HCl = NaCl +H20 + C02侑气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H20 +C02有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgN03 + HCl = AgCl； +HN03有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2S04 = BaS04； + 2HCl有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(0H)2 + Na2C03 = 2Na0H + CaC03；有白色沉淀产 生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgN03 + NaCl = AgCl； + NaN03有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2S04 = 2NaCl + BaS04；有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。(3) 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg
