《2023届山东省沂源县第二中学高一化学第二学期期末统考试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山东省沂源县第二中学高一化学第二学期期末统考试题（含答案解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C从海带灰中提取I，需加入CCl4萃取D利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能2、在一定条件下，可逆反应X(g
2、)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y转化了37.5%，X转化了25%，下列叙述正确的是A升高温度，正逆反应速率增大，平衡不移动B开始充入容器中的X、Y物质的量之比为12C若Y的反应速率为0.2molL-1s-1，则Z的反应速率为0.3 molL-1s-1D若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大3、下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应4、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有
3、关13C、15N的叙述正确的是( )A13C、15N具有相同的中子数B13C与12C60互为同位素C15N的核外电子数与中子数相同D15N与14N核外电子排布相同5、许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。下列说法正确的是A由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NAC10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NAD由 31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为186、在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()A
4、硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率B二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度C吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率D工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气7、下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）金属钠与水酸碱中和浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 灼热的碳与水蒸气在高温下反应 碳酸钙受热分解A B C D8、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源B石油是混合物，可通过分馏得
5、到汽油、煤油等纯净物C酸雨的pH在5.67.0之间D“地沟油”可以用来制造肥皂或生产生物柴油9、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是ABCD10、a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C简单离子半径r:c d e bD元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、411、科学家发现一种只有四个中子构成的粒
6、子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性B在周期表中与氢元素在同一周期C该粒子质量比氢原子大D该粒子质量数为412、热化学方程式中的化学计量数表示（ ）A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量13、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯（溴）碘化钾溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸馏AABBCCDD14、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是选项实验操作及现象解释或结论A向FeSO4溶液中加入NaOH
7、溶液，产生沉淀，沉淀颜色由白变灰绿，最后变为红褐色氢氧化亚铁有还原性，易被O2氧化B常温下用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸常温下铁、铝不与浓硫酸或浓硝酸反应C用玻璃棒将浓硫酸涂抹在纸上，纸变黑浓硫酸具有脱水性D将Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应AA BB CC DD15、下列说法正确的是A常温下，铝片与浓硝酸不反应BFe(OH)2是灰绿色的难溶固体C用激光笔照射胶体可产生“丁达尔效应”D标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为6.02102316、下列说法正确的是（ ）ACH4能使酸性K
8、MnO4溶液褪色B金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸DCH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体二、非选择题（本题包括5小题）17、下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高价氧化物的电子式_。（2）元素G在周期表中的位置是_。（3）C与D简单离子中半径较大的是_（用离子符号表示）。（4）C与F的气态氢化物中较稳定是_（用化学式表示）。（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式_。（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_。a 比较两种元素的单质的
9、熔点、沸点高低b 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度c 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱18、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示: (1)A的结构式为_。B中官能团的名称为_。 (2)写出反应的化学方程式。_,反应类型:_。 _,反应类型:_。 (3)写出D与金属钠反应的化学方程式_(4)实验室怎样区分B和D?_。 (5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作_。19、I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的
10、催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为_mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+和_
11、。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认_。加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_，解释反应速率变化的原因_。20、以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。已知：溴的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验,请回答：（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。
12、（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）步骤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为_，蒸馏时冷凝水应从_端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是_。21、一定条件下2L的密闭容器中，有反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q。(1)若起始时SO2为2mol，反应2min后SO2剩余1.6mol，则在02min内SO2的平均反应速率为_mol/(Lmin)；若继续反应使SO2剩余1.2mol，则需要再反应的时间_2min(不考虑温度变化)；(选填“”、“”或“=”)(2)反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，升高温度，下列说法正确的是_；(选填字母)A正反应速
13、率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_；(选填字母)A增大A的浓度 B缩小容器体积C加入催化剂 D降低温度(4)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是_。(选填字母)Aa、b两处的混合气体成分相同，b处气体温度高Bc、d两处的混合气体成分不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
