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1、第六章 氧族元素 环境保护高考说明1、 以O、S为例，了解氧族元素单质及某些氧化物、氢化物的性质 2、 了解过氧化氢的性质3、 掌握硫酸的化学性质4、 以硫酸为例，了解化工生产化学反响原理确实定初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题 5、 了解常见硫酸盐的性质和用途6、 了解硫的氧化物对大气的污染及其防治7、 初步了解生活用水的净化及污水处理的根本原理考纲解读1硫的物理性质及硫的可燃性。2了解二氧化硫与氧气、与水的反响及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别3知道浓硫酸的强氧化性。4学会SO42-的
2、检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。5.了解硫酸的工业制法。掌握多步反响的计算方法。6、以O、S为例，了解氧族元素单质及其氧化物、氢化物的性质7、环境保护有关常识命题预测由于硫及其化合物间的转化多以氧化复原反响为主，与其他各主族元素联系密切，所以命题的热点仍是以氧化复原反响为知识切入点，以环境保护、化工生产为背景的一些综合较强的推断题、实验题，综合考查物质的性质，考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。 一、知识体系二、根底知识 1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧O硫S硒Se碲Te核电荷数8163452最外层电子数6666电子层数2345化合价-2-2，+4，
3、+6-2，+4，+6-2，+4，+6原子半径逐渐增大密度 逐渐增大与H2化合难易点燃剧烈反响加热时化合较高温度时化合不直接化合氢化物稳定性 逐渐减弱氧化物化学式SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3氧化物对应水化物化学式H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱元素非金属性 逐渐减弱二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1硫1物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2用于洗去试管壁上的硫；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。2化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反响与变价
4、金属反响，均是金属氧化成低价态2Na+S=Na2S 剧烈反响并发生爆炸2Cu + S Cu2S黑色与非金属反响 S+O2 SO2 S+H2 H2S说明硫化氢不稳定与化合物的反响S+6HNO3浓H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4浓2SO2+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O用热碱溶液清洗硫3用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2硫的氢化物H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大硫化氢的化学性质A可燃性：当2/1时，2H2S+O2 2S+2H2OH2S过量 当2/3时，2H2S+3O2 2SO2+2H2OO2过量 当时
5、，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2B强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。C不稳定性：300以上易受热分解H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸3硫的氧化物1二氧化硫：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO2有强复原性 常见氧化剂见上均可与SO2发生氧化一复原反响 如：SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HClSO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 = 3S +2H2OSO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生
6、成无色物质可逆、非氧化复原反响实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO3 + H2O +SO2 或Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO22三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反响生成硫酸并放出大量的热3比拟SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点16.8与水反响SO2+H2O H2SO3 中强酸CO2 CO2 CO2+H2O H2CO3 弱酸SO3+H2O=H2SO4(强酸)与碱反响SO2 SO2 Ca(OH)2
7、 CaSO3 Ca(HSO3)2清液 白 清液Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2清液 白 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S+2H2OCO2+2Mg = 2MgO+CCO2+C = 2CO复原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O24硫酸稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：浓H2SO4 氧化性 B
8、r2(I2、S)+SO2+H2O S、 C、 Al(或Fe) 冷 足量Cu、 足量Zn、 Fe2+ HBr(HI、H2S)SO2+H2O SO2+CO2+H2O 钝化运装浓H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O Fe3+SO2+H2O只表现强 氧化性 兼有 酸性 脱水性 吸水性 C2H5OH 去结晶水 胆矾 作枯燥剂 C+H2O C2H4+H2O 糖等 无水CuSO4 中性气体 无强复原性气体 非碱性气体 可枯燥 1700 的鉴定干扰离子可能有：、-、-、Ag、等：待测液澄清液白色沉淀说明待测液中含有SO42-离子硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、
9、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作枯燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等三、硫酸的工业制法接触法1生产过程:三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g)；H=-3412 kJ/mol2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H-196.6 kJ/molSO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)；H=-130.3 kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反响速率逆流原理(热交换器)目的: 冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、S
10、O2、O2、N2被冷却逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气 体炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). H2O气(枯燥)净化气:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2不能直接排入大气中说 明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒H2O气:腐蚀设备、影响生产反响条件理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400500、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收2尾气处理： 氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 NH4HSO3 四
11、、环境和环境保护环境污染及类型：按环境要素分：大气污染水体污染土壤污染按造成污染的性质来分： 化学污染 生物污染 物理污染 固体废弃物污染 能源污染击破考点一：同主族元素性质递变规律及其应用例1：判断氧的非金属性比硫强的事实是 A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊 B.常温下Hg不与O2反响而与硫粉反响 C. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反响生成FeS D.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处答案：A、C解析: 根据元素非金属性强弱的具体表现：氢化物的稳定性、复原性及生成的难易；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质间的置换反响；使同种复原剂中元素化合价升
12、高的多少等点评：根据元素周期律掌握氧族元素及其化合物性质递变规。【变式训练1】以下关于硫的表达中，正确的选项是 A. 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 B. 能与Cu、Fe、O2等物质反响，S作氧化剂 C. 硫燃烧得SO3 ，可以制得硫酸D. S与Cu反响生成Cu2S ，而不能生成CuS答案：D解析：硫在自然界中既可以以游离态存在，也能以化合态存在。S与Cu、Fe、O2等物质反响S作复原剂 。硫燃烧得SO2【变式训练2】以下关于硒的表达中，不正确的选项是 A.硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反响生成Na2Se B.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解 C.硒化氢在空气中不能燃烧D.亚硒酸H2SeO3是一种弱酸答案：C解析：硒和硫同属氧族元素，但硒的核电荷数，原子半径都比硫大，这两种元素除化学性质相似外，硒的非金属性比硫弱，据此可作 硫在空气
