《陕西省高一上学期期中化学试卷（II）卷(测试)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省高一上学期期中化学试卷（II）卷(测试)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴B . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液C . 乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D . 乙烯中混有SO2和CO2 ， 将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气2. （2分） (2016高二上巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是（ ） A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯3. （2分） (2016高三上
2、平安期末) 下列实验装置能达到实验目的是（ ） A . 进行喷泉实验B . 加热熔融（NaOH）C . 验证镁片与稀盐酸反应放热D . 除去CO2中的少量HCl4. （2分） (2016高三上滕州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB . 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA5. （2分） 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%
3、的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1 ， 只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1C . 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl浓度相等6. （2分） (2015高一上合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（ ）A . 常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NAB . 11.
4、2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等C . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl 数为0.1NA7. （2分） (2018晋城模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB . 标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC . 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD . 常温常压下，NaH与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA8. （2分） (
5、2017高一上临沂期末) 下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（ ） A . Fe（ OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B . CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C . 将稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中无明显现象D . H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥9. （2分） (2019高三上南山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C . Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D . 25时Cu(OH)2在水中的溶解度
6、大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度10. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A . B . C . D . 全部正确11. （2分） (201
7、6高一上芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaS04C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+C02+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH=H2012. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH+Cu2+SO =BaSO4+Cu（OH）2C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD . 铁与稀盐酸反应2Fe+
8、6H+=2Fe3+3H213. （2分） (2018高一上南宁期中) 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ） A . Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Mg2+、CO32-、OH-C . H+、K+、Cl-、CH3COO-D . Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-14. （2分） (2015高一上衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ） A . Na+、HCO3、Ca2+、ClB . Ba2+、K+、OH、NO3C .
9、 H+、Fe3+、NH4+、SO42D . Mg2+、Na+、Cl、CO3215. （2分） (2016高三上枣庄期末) 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2 ， 有单质硒析出下列说法错误的是（ ） A . 氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B . 酸性：H2SO4H2SeO4C . 析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D . 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸16. （2分） 常温下，往H2O2溶液
10、中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O、2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+ ， 下列说法不正确的是（ ）A . H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B . 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C . 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D . H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+二、 解答题 (共5题；共35分)17. （10分） (2015高一上北京月考) 某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算： （1） 该混合溶液中溶质的
11、质量分数； （2） 该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度 18. （7分） (2017高一上深圳期中) 根据题意填空：（1） 标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；某金属氯化物为MCl2 9.5g，含有0.200molC1，金属M的相对原子质量为_71.5g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是_；（2） 某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5molL1的溶液回答下列问题：配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙
12、、烧杯、玻璃棒、量筒、_；应用托盘天平称取KMnO4固体_g不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）_A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上B、加水定容时俯视刻度线C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外19. （4分） 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1） 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_（填编号） 单质氧化物电解质盐化合物（2） 一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、HSO3、HCO3、I和Cl，取该溶液进行如下实
13、验： 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_；不能作出判断的离子是_20. （9分） 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2Pb2O3Pb3O4PbO现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2 加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol试回答下列问题：（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_（2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=_，n（Cl2）=_（3）写出y与a、x的函数关系式：_（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为_；其物质的量之比为_（5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2
