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1、辽宁省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A . 木柴燃烧B . 白磷自燃C . 燃放爆竹D . 干冰升华2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据B . H0，S0的反应在低温时不能自发进行C . 需加热才能发生的反应一定是H0D . CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的S03. （2分） (2017高一下太原期中) 下列反应中，不属于可逆反应的是（ ）
2、 A . 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B . H2+I2 2HI与2HI H2+I2C . CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2+H2OD . CaO+CO2=CaCO3与CaCO3 CaO+CO24. （2分） (2016高三上驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ） A . 根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图，相同温度下KspFe（OH
3、）3一定小于KspCu（OH）25. （2分） (2017高二上菏泽期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAl（OH）4+4NH4+6. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（ ） A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面
4、的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能7. （2分） 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列有关说法正确的是（ ）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 molL-1HCN溶液与1molL-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）D .
5、 1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小8. （2分） (2016高二上成都期中) T时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）H=a kJmol1（a0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ） t/min 0 2 4 7 9n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20A . 若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJB . 恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变C . 若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）0
6、.48 molD . 恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大9. （2分） 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B . 合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . CO2（g）CO2（aq）H0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度10. （2分） (2018高二上山东开学考) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B . 若用50 mL 0.55 mol
7、L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL-1的盐酸和50 mL0.50 molL-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D . 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热11. （2分） (2018高二上罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.510-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.210-11）、AgCl（Ksp=1.5610-10）三种物质，下列说法正确的是（ ） A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大12. （2分）
8、 (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 4413. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳
9、酸根离子浓度的二倍14. （2分） (2018高二上衡阳月考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是（ ） A . pH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2)B . 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+)D . 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO42) + c (H2PO4) + c (H3PO
10、4)15. （2分） (2016高二上邯郸期中) a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . a1、a2均减小B . a1减小，a2增大C . a1、不变，a2增大D . a1不变，a2减小16. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分
11、解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液17. （2分） (2017高二下遂宁期末) 已知：PbI2的Ksp7.0109 ， 将7.5103mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（ ） A . 2.8104B . 5.6104C . 4.2104
12、D . 8.410418. （2分） (2018太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C . 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比12混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2
13、HCO3-+R2-二、 综合题 (共4题；共20分)19. （3分） (2016高二上日喀则期中) 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 （1） 该反应的平衡常数K值的表达式：K=_；升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） 生产中用过量的空气能使SO2的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”） （3） 恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率_（填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡_（填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”） 20. （6分） (2018浙江选考) 【加试题】 （1） (一) 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图1所示。收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。（2） 写出电池总反应_。 （3） (二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H2O(l) H2.7 kJmol1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/恒沸混合物(质量分数)沸点/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)水(0.08)
