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1、四川省眉山中学2022届高三化学上学期期中试题无答案7、化学与社会、生产、生活密切相关。以下说法错误的选项是A、绿色化学的核心是从源头上消除或减少工业生产对环境的污染B、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C、以石油、煤和天然气为原料，通过化学反响获得许多性能优异的合成高分子材料，如：聚酯纤维、光导纤维等D、加强金属资源的回收和再利用是提高金属矿物的利用率的一种途径8、以下说法错误的选项是A、用焰色反响检验Na时，用洁净的玻璃棒蘸取待测物在酒精灯上灼烧B、Na2CO3溶液可以保存在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞C、不能在容量瓶中长期保存所配置的溶液D、保存FeSO4溶液应参加少量铁粉和稀硫酸9、N
2、A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A、56g铁粉与足量冷的浓硫酸在常温下反响，铁失去的电子数为3NA个B、1mol的Na2O2固体中，含有的离子数为4NA个C、将15gNO和16gO2在密闭体系中混合，体系中的原子个数为2NA个D、100ml，PH2的H2SO4溶液中，水电离出的H+个数为110-13NA个10、以下关于有机物的说法错误的选项是A、正丁烷的二氯代物有6种不考虑立体异构B、淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，两者互为同分异构体C、用K2Cr2O7来检查酒驾，是用到了乙醇的复原性D、植物油使溴水褪色，原因是发生了加成反响11、原子序数依次增大的五种短周期元素 A
3、、B、C、D。它们各自的特点如下：B的一种化合物是生活中的必备的调味品；C的氢氧化物与B和D的最高价氧化物对应的水化物都能反响生成盐和水；D的单质是人类历史上第一次在战场上使用的毒气，A、B元素可组成B2A和B2A2两种化合物。以下说法正确的选项是A、元素非金属性：ADC、单质的沸点：CBDAC、C与D形成的化合物含有离子键12、以下物质的转化在给定条件下能实现的有多少组A、2B、3C、4D、513、PbO2是褐色固体，受热分解为+4价和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中参加足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量
4、之比为3：2，那么剩余固体的组成及物质的量之比是A、1：1混合的Pb3O4，PbOB、1：2混合的PbO2，Pb3O4C、1：4：1混合的PbO2，Pb3O4，PbOD、2：1：4混合的PbO2，Pb3O4，PbO26、14分实现“低碳经济的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源。因此，研究CO2的综合利用对“低碳社会的构建具有重要意义。1一定条件下CO2可以和铁反响：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)，该反响的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示：该反响的H_0填“、“或“以下措施，能使平衡时增大的是_填序号A、充入一定量的COB、升高温度C、使用催化剂一定
5、温度下，向密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的CO2，反响过程中CO2和CO 的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示。该反响的平衡常数K_。2目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇，一定条件下发生反响：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，图丙表示该反响过程中的能量的变化。以下关于该反响的说法，正确的选项是_ 填序号A、H0 ，S0 ，S0 ，S0D、H0：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(l) + H2O(l)H=-143.0kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol 写出表示CH3OH(l)燃烧热
6、的热化学方程式：_。一种以甲醇为原料的燃料电池，使用适宜的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、氧气为原料，该电池负极的电极反响式为_。3以CO2为原料还可以合成多种氮肥。工业上以CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为：CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(l) + H2O(g)。起始以1投料进行反响，到达化学平衡时CO2的转化率为36，那么NH3的平衡转化率为_。将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵NH4HCO3。室温下KbNH3H2O 1.810-5，Ka1H2CO34.310-7，那么0.1mol/L NH4HCO3溶液呈_填“酸性、 “碱性或“中性2715分碱式盐在
7、自然界中广泛存在，比方碱式碳酸铜，其化学式常用两种表达形式：化学式I：Cu2(OH)2CO3和化学式II：CuCO3Cu(OH)2，某些碱式盐还可带有结晶水。I、 Cu2(OH)2CO3的制备有一种方法为硫酸铜法。在一定条件下，将NaHCO3溶液与CuSO4溶液混合而制得。实质是HCO3与Cu2+在水溶液中反响。请写出硫酸铜法制备碱式碳酸铜过程中的离子方程式： _。II、某同学在实验室将含MgCl2的溶液与含Na2CO3、NaOH的溶液混合，得到白 色沉淀，并就得到的白色沉淀的组成作分析，步骤如下：1猜测白色沉淀可能组成是用文字描述，可以不填满猜测一：白色沉淀是碳酸镁猜测二：白色沉淀是_猜测三
8、：白色沉淀是_猜测四：白色沉淀是_2过滤所得到的白色沉淀，并洗涤沉淀过滤过程中用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要_；简述如何洗涤沉淀_；简述怎样判断沉淀是否洗涤干净_。3得到洗涤、晾干后的沉淀4.84g，向其中参加1.0mol/L的HCl 100ml，恰好使沉淀溶解完全，并放出标准状况下0.896L气体。该沉淀的化学式_。用碱式盐的化学式II的形式表示，下同写出参加盐酸发生反响的离子方程式 _。4此同学从该实验中受到启发，提出一个假设：向碳酸钠溶液中参加氯化镁溶液，也可以得到具有和题干中白色沉淀类似组成的沉淀，请从化学反响原理角度论证该假设成立的依据_。28、14分烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放
9、。实验室用粉煤灰主要含Al2O3、SiO2等制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。1酸浸时反响的化学方程式为_；滤渣I的主要成份为_填化学式2加CaCO3调节溶液的PH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使溶液中溶质由Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣II的主要成份为_填化学式；假设溶液的PH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_用离子方程式表示。3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的PH将_填“增大、“减小或“不变。4烟气脱硫还
10、可以采用“石灰石石膏法，原理为：将石灰石粉加水制成浆液作为吸收剂泵入吸收塔与烟气充分接触混合，烟气中的SO2与浆液中的碳酸钙以及从塔下部鼓入的空气反响，生成生石膏CaSO42H2O。请写出该方法的总反响：_化学选修三物质结构与性质15分镓是灰蓝色或银白色的金属，熔点很低，是制造氮化镓、磷化镓、砷化镓等半导体的原料。请答复以下问题：1镓位于元素周期表的_区，其基态+2价离子的核外电子排布式为 。2题干上所出现的四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 用元素符号答复3氮化镓具有和金刚石相似的晶体结构，其晶体类型为 ，其晶体中微粒间的作用力为 。4GaCl3为分子晶体，而GaF3为离子晶体，请分析原因_。 GaCl3分子中，Ga的杂化方式为_，5从明矾石矿中可提取GaCl3、AlCl3。沸点GaCl3_AlCl3填“高于或“低于6镓与某种金属A组成的合金可以作为核反响的热交换介质，假设此合金晶胞如下图体心立方堆积，镓的原子半径为；金属A的原子半径为阿伏加德罗常数为NA，计算此晶胞的边长a_cm，空间利用率_要求化简36、化学选修五有机化学根底15分以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林G的路线：四氢呋喃的结构简式为，在流程中作反响的催化剂； 双烯合成反响： 请答复以
