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1、银川市高一上学期期中化学试卷（II）卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）A . B . C . D . 2. （3分） 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Al2（SO4）33Al3+2SO42B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaHSO4Na+H+SO42D . K2MnO42K+MnO423. （2分） 为使一定条件下不同气体所测得的气体摩尔体积误差最小，下列合适的条件是（ ）A . 低温高压B . 高温高压C . 低温低压D . 高温低压4. （2分） (2020高二上新宁
2、期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A . 0.5mol葡萄糖B . 常温常压下，48gO2C . 标准状况下，22.4LH2D . 2NA个水分子5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 酸式盐的水溶液不一定显酸性B . 金属氧化物一定属于碱性氧化物C . 丁达尔效应是胶体的本质特征D . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物6. （2分） (2017嘉兴模拟) 已知2Fe3+2I=2Fe2+I2 ， Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+ 往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不
3、正确的是（ ） A . 按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱B . 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C . 原溶液中Br一定被氧化D . 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+7. （2分） (2017高二上汉台期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 硫化钠溶液显碱性：S2+H2OHS+OHB . 氯化铝溶液呈酸性：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3+40HAlO2+2H2OD . 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H+2N033Fe2+2NO+4H2O8. （2分） (2017高二上湖北期末) 为了除去铁粉中的少量铝粉
4、，可以选取下列哪种溶液（ ） A . 浓盐酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 氢氧化钠溶液9. （2分） 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子B . 在CuZn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+C . 1.0L0.1 molL1的NH4Cl溶液中NH4的个数为0.1NAD . 常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子10. （2分） (2015高一上宁波月考) 某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42、NO3四种离子，其中K+与Mg
5、2+的个数之比为4：5，则NO3与SO42的物质的量浓度之比一定不是（ ） A . 8：3B . 3：2C . 1：3D . 2：311. （2分） (2018南京模拟) 下列说法正确的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HOB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大12. （2分） (2018闵行模拟) pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba
6、2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ， 若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（ ） A . Na+B . NH4+C . Cl-D . SO42-13. （2分） (2016诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的N
7、a2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上台州期中) NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2在该反应中H2O是（ ） A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂二、 非选择题 (共8题；共49分)15. （3分） (2015高一上北京月考) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为_19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl ， A的相对原子质
8、量是_将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为_ 16. （1分） (2016高一上石嘴山期末) 下列叙述正确的是_A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C6.021023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D1mol一氧化碳的质量为28g/molENa2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO32Na+CO 、NaHCO3Na+H+CO F金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类H分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA 17. （2分） 取100mL等物质的量浓
9、度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0molL1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为_molL1 （2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为_g18. （7分） (2016高一上武汉期中) I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色 查阅资料知，反应过程如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O（1） 用双线桥法表示过程电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O （2） 上述实
10、验过程与中，I2起到了_的作用 （3） 试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：_（填化学式） 19. （9分） (2016余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3） （1） 第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_，理由是_有人用强
11、氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是_（多选不限，填字母）A一定增大B一定减小C可能增大D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有_（多选不限，填字母）A浓HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2（2） 除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母） A . NaOHB . 氨气C . Cu2（OH）2CO3D . Na2CO3E . CuOF . Cu（OH）2 20. （8分） 实验小组
12、的同学对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如下： （1） 指出下列标号仪器的名称 B_，C_，D_，F_，G_，H_（2） 提纯的步骤是：溶解、过滤、_ （3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_ 21. （12分） 实验室配制0.1molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体第二阶段：溶解晶体配制0.1molL1的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A将游码拨至0.2g处；B将游码拨至“0”处；C在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒
13、内；E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘上放置5g砝码（1） 其正确的操作顺序是（填序号）：B12A345（2） 在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是1（3） 第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有1然后将溶液转入2中，再经3、4、5后即可得到0.1molL1 BaCl2溶液（4） 下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏小的有1（填序号）A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡22. （7分） (2017高三上海淀期中) 某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 （1） 用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120250铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续
