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1、广西玉林市海口市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在常温下都很容易发生B . 吸热反应不加热就不会发生C . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应D . 根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热2. （2分） (2017高二上宁波期中) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . 状态
2、状态表示CO和O反应生成CO2的过程D . 状态状态表示CO与O2反应生成CO2的过程3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 凡是吸热反应都需要加热B . 物质的化学变化都伴随着能量变化C . 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2OH=57.3 kJmol1D . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大4. （2分） (2019高二上宜丰期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，若使用催
3、化剂，C的体积分数将增大B . 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fD . 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动5. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热H=E2E16. （2分） (2016高二上安阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度，可
4、增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大7. （2分） (2016高一下双峰期中) 可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的
5、状态 混合气体的总压强不再改变的状态A . B . C . D . 全部8. （2分） (2016高二上菏泽期中) 在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（ ） A . v （A）=0.36molL1s1B . v （B）=0.55molL1s1C . v （C）=0.40molL1s1D . v （D）=0.48molL1s19. （2分） (2016高二上南昌期中) 将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（ ）
6、 A . 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B . 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C . 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D . 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅10. （2分） (2019高一下余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 反应速率 B
7、. 该反应方程式中， C . 2min时，A的物质的量为 D . 2min时，A的转化率为 11. （2分） (2016高一下泰安期末) 在A（g）+B（g）C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL1 下列叙述不正确的是（ ）A . 在5min内该反应用
8、C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL1min1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol13. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
9、D . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14. （2分） (2016高一下唐山期中) 对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（ ） A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ， 同时吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ15. （3分） 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，
10、M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等B . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率NM16. （2分） (2017高一下湖南期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 该反应只
11、有在加热条件下才能进行C . 该反应为放热反应D . 该反应为吸热反应17. （2分） (2016高三上武清期中) 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B . 该反应在T2温度时未达到化学平衡C . 升高温度，平衡会向正反应方向移动D . 该反应的正反应是放热反应18. （2分） (2017高二上揭西期中) 已知某可逆反应m A（g）+n B（g）p C（g）H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析，下列判断
12、正确的是（ ）A . T1T2 ， P1P2 ， m+np，H0B . T1T2 ， P1P2 ， m+np，H0C . T1T2 ， P1P2 ， m+np，H0D . T1T2 ， P1P2 ， m+np，H0二、 填空题 (共4题；共27分)19. （5分） (2015奉新模拟) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定（1） 配制0.50mol/L NaOH溶液a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_gb.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量
13、筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20. （8分） (2018内蒙古模拟) 氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用 （1） 真空碳热还原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：反应 的 _; 用含a、b的代数
