《永州市重点中学2022年高三第二次调研化学试卷(含解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《永州市重点中学2022年高三第二次调研化学试卷(含解析).doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）ABCD2、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A医用“纳米
2、银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰3、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3水解生成胶状物，可以软化硬
3、水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2AABBCCDD4、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是A垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存5、设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L含有分子数目B25
4、，1L pH = 13的数目为0.2C在足量中0.1mol Fe燃烧完全，转移电子数目为0.3D密闭容器中3 mol 与1 mol充分反应可生成分子数目为6、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A加热装置I中的烧杯分离I2和FeB利用装置合成氨并检验氨的生成C利用装置制备少量的氯气D利用装置制取二氧化硫7、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005molL-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水8、下列关于硫及其化合物说法错误的是（ ）A实验室常将
5、硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D“石胆浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO47H2O9、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（ ）AO2BCl2CSO2DNaOH10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)11、图表示反应M (g) + N (g)2R(g)
6、过程中能量变化，下列有关叙述正确的是A由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 曲线B 曲线AC1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能D对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义12、下列实验操作对应的现象不符合事实的是选项实验操作现象A向盛有溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色B向盛有的溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象C向溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有溶
7、液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊AABBCCDD13、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是( )A所用离子交换膜为阳离子交换膜BCu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+C电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低DFe为负极,电极反应为Fe2+2e-=Fe14、H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaHH2ONaOHH2)，下列说法不正确的是A金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为l价BNaH的电子式可表示为Na:
8、HCNaAlH4与水反应：NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2D工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.2115、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是A有溶质析出B溶液中Ca2+的数目不变C溶剂的质量减小D溶液的pH不变16、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NAC25，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-
9、的数目为0.2NAD标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：（1）C中官能团的名称为_和_。（2）EF的反应类型为_。（3）DE的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：_。（4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。（5）请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_
10、18、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下： 已知： 回答下列问题：(1)按照系统命名法，A的名称是_；写出A发生加聚反应的化学方程式：_。(2)反应HI的化学方程式为_；反应EF的反应类型是_。(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：_遇FeCl3溶液发生显色反应 核磁共振氢谱有4组峰(4),-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备,-二甲基苄醇的合成路线如下： 该合成路线中X的结构简式为_，Y的结构简式为_；试剂与条件2为_。19、叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产
11、生大量气体使气囊鼓起。已知：。实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。实验：制备NaN3(1)装置C中盛放的药品为_，装置B的主要作用是_。(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_。(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式_。(4)N2O可由NH4NO3(熔点169.6)在240分解制得，应选择的气体发生装置是_。实验：分离提纯分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作采用_洗涤，其原因是_。实验：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.5
12、00g试样配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有_。若其它读数正确，滴定到终点后读取滴定管中
13、(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(7)试样中NaN3的质量分数为_。(保留四位有效数字)20、乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）(1)仪器B的名称是_；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是_。(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是_，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式_。(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_。乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是_。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有
