《陕西省语文高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省语文高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价C卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省语文高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列装置能达到实验目的的是 A . 图1：向容量瓶中转移溶液B . 图2：验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 C . 图3：除去 中的少量 杂质D . 图4：除去 中含有的少量 杂质2. （2分） (2019高二上肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确
2、的是（ ） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0 mLC . M点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D . N点处的溶液中pH123. （2分） (2017高一上六安期末) 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ） 取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A . 只有B . C . 只有
3、D . 只有4. （2分） (2016高二上安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL5. （2分） 某学生正在实验室做气体发生、除杂、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如图所示请你判断他所做的实验是（ ） A . 锌和盐酸产生氢气
4、B . 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 过氧化钠和水生成氧气6. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 实验操作实验目的A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向加有铁粉的苯中加浓溴水制取溴苯C向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热证明乙醛可被还原D向苯酚钠溶液中通入二氧化碳确定苯酚酸性较碳酸弱A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（ ） 实验除杂试剂实验目的电石与水反
5、应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . 只有B . 只有C . 只有D . 8. （2分） (2016深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ） 序号操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入足量浓NaO
6、H溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中含NH4+C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：ABD向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4 ， 水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象蔗糖没有水解A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共10分)9. （4分） 常温下，有无色溶液甲、乙、丙、丁四种，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和氨水溶液中的一种已知甲、乙中水的电离程度均比纯水的小，甲、丙溶液的pH值大于7则：甲是_溶液，乙是_溶液，丙是_溶液；丁是_溶液 10. （6分） (201
7、5高二上西宁月考) 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，装置的主要缺点是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ （4） 用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“
8、偏小”、“无影响”） （5） 用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 三、 实验探究题 (共1题；共7分)11. （7分） (2018高二下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1） 甲方案第步利用了H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式_ （2） 甲方案第步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜
9、色的变化是_（3） 写出乙方案滴定时的离子方程式：_。 （4） 按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度20.001.0221.0320.002.0025.0020.000.6020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗23次B.滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C.滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程
10、中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来则1 kg样品中含SO2的质量是_g。四、 综合题 (共2题；共12分)12. （5分） (2019高二上龙东期末) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据： 实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1） 请写出该反应的离子方程式_，当该反应以表中数据反应完
11、全时转移电子数为_NA； （2） V1=_ mL； （3） 根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是_。 （4） 探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)； （5） 该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。 该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 / min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2
12、.03.02.03.0MnSO4t小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。13. （7分） (2018郑州模拟) 某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题:（1） 实验前要检验B装置的气密性，具体操作为_。 （2） 盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为_；玻璃管2的作用是_；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_。 （3） 将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2
13、，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。B装置中反应的离子方程式为_。C装置冰水混合物的作用是_。（4） III.滴定、计算氮的含量取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。该滴定的指示剂应选择_。a.甲基橙b.配酞c.甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为_。(保留2位小数)第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共2题；共10分)9-1、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 实验探究题 (共1题；共7分)11-1、11-2、11-3、11-4、四、 综合题 (共2题；共12分)12-1、12-2
