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1、济南市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C . 最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D . 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大2. （2分） 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 水分子的结构式： B . 氯化钠的电子式： C . 苯的结构简式C6H6D . 硫原子的结构示意图： 3. （2分
2、） (2015高二上株洲期末) 如下8种物质中：甲烷 聚乙烯 苯 氯乙烯 2丁炔 环己烷 邻二甲苯2甲基1，3丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一下仙桃期末) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是（ ） A . 简单氢化物的沸点:ZWB . Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反
3、应C . Y、Z、W元素中,原子半径最小的是WD . W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键5. （2分） (2018高二下林州月考) 下列关于元素电负性大小的比较中，错误的是（ ） A . OSSeTeB . CNOFC . PSOFD . KNaMgAl6. （2分） 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞如图所示(碳原子：，镍原子：，镁原子：)，则该晶体的化学式是（ ） A . Mg2CNi3B . MgC2NiC . MgCNi2D . MgCNi37. （2分） 下列说法正确的是（ ）A .
4、分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强8. （2分） 已知CsCl晶体的密度为 gcm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A . NAa3B . C . D . 9. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（ ） A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电10. （2分） (201
5、9高一下泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程中的能量变化如图所示 B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B . 第A族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列分子中心原子均是sp2杂化的是（ ） A . PBr3、
6、NO2B . CH4、SCl2C . BF3、SO2D . H2O，CS213. （2分） 在下列分子中一定具有极性的是（ ） A . XYB . XY2C . XY3D . XY414. （2分） (2017高二下莆田期中) （能用键能大小解释的是（ ） A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高15. （2分） (2016上海) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A . CaO与CO2B . NaCl与HClC . SiC与SiO2D . Cl2与I216
7、. （2分） (2018高二下宾阳期末) 支持固态氨是分子晶体的事实为（ ） A . 氮原子不能形成阳离子B . 铵离子不能单独存在C . 常温下氨是气态物质D . 氨极易溶于水17. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B . 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定18. （2分） (2019崇明模拟) 在化学反应中一定发生变化的是（ ） A . 各元素的化合价B . 物质总物质的量C . 物
8、质的总质量D . 物质中的化学键19. （2分） 下列大小关系正确的是（ ）A . 熔点：NaINaBrB . 硬度：MgOCaOC . 晶格能：NaClNaBrD . 熔沸点：CO2NaCl20. （2分） (2015杭州模拟) 元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ） A . 元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . 、对应的简单离子半径依次减小D . 实验室可根据、单质分别与单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱二、 填空题 (共6题；共44分)2
9、1. （10分） (2018北海模拟) 铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： （1） Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。 （2） 氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl36H2O与尿素(NH2)2CO反应先得到配合物CrOC(NH2)26Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_，中心碳原子的杂化类型为_；CrOC(NH2)26Cl3含有的化学键类型有_。 （3） 氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282）比氯化钠的高，主要原因是_。 （4） 钙钛矿（CaTiO3）
10、型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_位置，O处于_位置；与Ca紧邻的O个数为_，Ti与O间的最短距离为_nm 。在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点； ， ， 所代表的原子种类与图A相同）_。22. （10分） (2020高一上沈阳期末) 下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周 期AAAAAAA0二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_（2） 的黄绿色单质的化学式为_的单质在常温下的存在状态为_（
11、3） 的气态氢化物的水溶液显_性的元素符号为_（4） 用电子式表示与形成化合物的过程_（5） 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_呈两性的是_; （6） 写出与盐酸反应的化学方程式：_写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_23. （12分） 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1，B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。（1） A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_(用元素符号回答)。
12、（2） A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_。（3） B分子的立体构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较_(“大”或“小”)。（4） A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(填化学式)。若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“”“”或“”)：HXO_HXO3_HXO4；H2YO3_H2YO4。（5） D分子中心原子的杂化方式是_，由该原子组成的单质分子中包含_个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。24. （4分） (2017高二上绵阳期中) 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳化铝，黄色晶体，熔点2 200，熔融态不导电_；B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电_；C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_25. （4分） （1）科学家通过x射线探明：NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：晶体NaClKClCaO晶格能/（Kjmol1）7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点
