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1、沈阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一下郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等2. （1分） 相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（ ）A . B . C . D . 3. （1分） (2016高一上青阳期中) 下列操作中不正确的是（ ） A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一
2、边接触B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁4. （1分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不
3、存在Ba2+5. （1分） 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同。6. （1分） 下列有关说法正确的是（ ）A . SO2（g）+H2O（g）H2SO3（1），该过程熵值增大B . SO2（g）S（s）+O2（g）H0，S0，该反应能自发进行C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D . 若某反应的H0，S0，则该反
4、应一定能自发进行7. （1分） 铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（ ）A . 在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B . 适当增大硫酸的浓度C . 对反应溶液进行加热D . 增大外界压强8. （1分） (2016高一下肇庆期末) 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2D . 混合气体的平均相对分子质量不变9. （1分） (2016高二上商州期中) 对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是
5、（ ） 容器体积不变，再充入NO2容器体积不变，再充入N2O4使体积增大到原来的2倍 升高温度A . B . C . D . 10. （1分） (2016浦东模拟) 对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（ ） A . 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B . 减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C . 加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D . 充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动11. （1分） 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物
6、B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚12. （1分） (2017高二上上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol
7、 H2 ， 则N2的转化率变大13. （1分） 25时，在NH4+的浓度均为1molL1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（molL1），则下列判断正确的是（ ） A . abcB . cabC . bacD . acb14. （1分） (2017高二上芜湖期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . b、d点都是不能长时间稳定存在的点D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15
8、. （1分） (2016高二下马山期末) 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（ ） A . MgCl2B . NH4ClC . Na2CO3D . KMnO416. （1分） (2017高二上六安期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM=lg c（M），pCO32=lg c（CO32）下列说法不正确的是（ ） A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小B . a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）C . b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（C
9、a2+）c（CO32）D . c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）17. （1分） (2017高二下遂宁期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀B . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢C . 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液D . 铝片不用特殊方法保存18. （1分） (2018高二下盐城期末) 2014年RSC Advances报道了一种全陶瓷固体氧化物铁空气电池，工作原理如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . 该电池常温下可稳定工作B . 放电时，电能转变为化学能C .
10、充电时，阳极发生反应：4OH-4e=2H2O + O2D . 放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g) FeOX+xH2 ， 负极发生反应：H2+O2-2e=H2O19. （1分） (2016高二上湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（ ） A . 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高20. （1分） (20
11、16天津) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）ABCDNaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共3题；共13分)21. （5分） (2020高二下泸县月考) 某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4 ， 查阅资料得到如下信息： I2紫黑色晶体，沸点184.3C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。（1） I
12、兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验： 该装置中仪器A的名称是_。（2） 锥形瓶置于冰水中的目的是_。 （3） 实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_。 静置，待液体分层后，分液加入稍过量的Na2SO3溶液充分振荡，放气将待分离溶液转移到分液漏斗中对分液漏斗进行检漏（4） II由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验： 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O操作2的名称是_。（5） 滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：_。 （6） 该实验中必须要控制
13、NaOH溶液的浓度较_（填“高”或“低”）和体积较_（填“大”或“小”），理由是：_22. （4分） (2018高一下重庆期末) 在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题： （1） 该反应的H_0(填“”或“”下同)。 （2） 100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；反应的平衡常数K的值为_。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_(填“变大”“变小”或“不变”)。（3） 100，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_v逆。 23. （4分） (2018大同模拟) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:已知:i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+,也能与SO42-结合成CeSOa42+;ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能iii.常温下,C
