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1、吉林省高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下南宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） ABCD 硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2molL1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（ ） A . 2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB . 500 mL溶液中NO3浓度为0.2 molL1C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 molL1D . 500 mL溶液
2、中含NO3总数为0.2NA3. （2分） (2015高二下周口期中) 甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） 一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（ ）A . 可能是单一气体，也可能存在原气体中的两种气体B . 可能含有也可能不含一氧化碳C . 无论顺序如何，各瓶增重相同D . 成
3、分和洗气瓶的排列顺序无关5. （2分） 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（ ）A . 甲为C，X是O2B . 甲为SO2 ， X是NaOH溶液C . 甲为Cl2 ， X为FeD . 甲为Al，X为NaOH溶液6. （2分） (2015高二下枣阳期中) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2下列有关说法不正确的是（ ） A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I6e+3H2OIO3+6H+C
4、 . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高7. （2分） (2017高二上宜宾期中) 已知下列三个数据：7.1104 molL1、6.8104 molL1、6.21010 molL1分别是三种酸的电离平衡常数若这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF则下列叙述中不正确的是（ ）A . HF的电离平衡常数为7.1104 molL1B . HNO2的电离平衡常数为6.21010 molL1C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小二
5、、 实验题 (共2题；共13分)8. （7分） 铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物 I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：（1） 气体X的化学式_，“酸溶”采用浓盐酸的原因是_ （2） “酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5molL1，c（FeCl3）=1molL1已知：Kap（Fe（OH）3）=4.01038，Kap（Cu（OH）2）=4.81020，当溶液中金属离子的浓度小于105 molL1时可认为其
6、沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为_（数值取整数） （3） 反应2的离子方程式为_ （4） 设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：_ （5） II、纳米氧化亚铜（Cu2O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO 阳极的电极反应式为：_（6） 电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用： 搅动溶液，使OH迅速扩散；_9. （6分） (2019高一下深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl ， 在75以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO
7、3)，并测定其纯度。(夹持装置已省略) a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75开始反应。 装置I中反应的化学方程式为_ 。若取消装置II，对本实验的影响是_ 。实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。（2） 为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分
8、振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32+I2=S4O62+2I)步骤2中除去C1O的离子方程式是_。样品中KClO3的貭量分数为_。(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)三、 综合题 (共2题；共12分)10. （8分） (2017高二上天津期末) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如下探究实验： （1） 如图1为某实验小组依据氧化还原反应
9、设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子 （2） 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_，这是由于NH4Cl溶液显_（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因_ （3） 如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨为_极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为_ （4） 在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为_ 11. （4分） (2
10、016诏安模拟) 氨气是共价型氢化物工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3COAc（1） 请写出基态Cu原子的电子排布式_（2） 氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_（3） 醋酸分子中的两个碳原子，甲基（CH3）碳和羧基（COOH）碳的杂化方式分别是_（4） 生成物Cu（NH3）3COAc中所含化学键类型有_a离子键b配位键c键d四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018高二下静海期中) 存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代
11、基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图： 请回答下列问题：（1） 有机物A中含一个氧原子的官能团的电子式是_； （2） 写出AB反应的化学方程式：_； （3） AC的反应类型为_，EF的反应类型为_； （4） 1mol A可以和_mol Br2 反应； （5） 某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有_种（不包括R）； （6） AC的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共13分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、三、 综合题 (共2题；共12分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、四、 推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
