《武汉市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《武汉市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、武汉市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（ ）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体2. （2分） (2015高二下吉林期中) 某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是（ ） A . 它属于芳香烃B . 1mol该物质能与6mol H2加成C . 分子式为C14H8ClD . 分子中最多有22个
2、原子共面3. （2分） (2020高二上新乡期末) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，采用惰性电极，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）img 小部件A . 通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 阴极反应为2H2O-4e-=O2+4H+ ， 阴极区溶液pH降低D . 当电路中有2mol电子通过时，会有1molO2生成4. （2分） (2018高二上中山期末) 在t时
3、，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（ ）A . t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D . t时，将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀5. （2分） (2018高三下安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外
4、最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：BCB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:ABr2Fe3+I2 ， 则下列离子方程式正确的是：（ ） A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2
5、+=2Cl-+2Fe3+7. （2分） 25时，已知：H2CO3H+HCO3K1=4.3107HCO3H+CO32 K2=5.61011H2OH+OH KW=1.01014现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示在25时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）A . W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）B . pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1 molL1C . pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=
6、c（OH）+c（Cl）D . pH=11 的溶液中：CO32+H2O HCO3+OH K2.5104二、 实验题 (共2题；共15分)8. （8分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下： （1） AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_ （2） G中含有的官能团名称是_；F的化学式为_ （3） DE的化学方程式是_ （4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是_ （5） 由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为_ （6） 下列说法正
7、确的是_ aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个键c.1mol G完全燃烧生成8mol H2Od.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应9. （7分） 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1） 用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。（2） 298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0)
8、 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是_a.A、C两点的反应速率：ACb.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCc.A、C两点气体的颜色：A深，C浅d.由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_V（逆）（填“”“”或“=”）。（3） NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1
9、 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。三、 填空题 (共2题；共13分)10. （5分） (2018高一下六安期末) （1） 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_。 （2） 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 A处其电极反应式为_；
10、（3） 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_，A的值为_。 （4） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_11. （8分） (2015高二上南充期末) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元
11、素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题： （1） X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_； （2） Z元素在周期表处在_区（填s、p、d），迄今该元素有_种同位素； （3） X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_； （4） 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_； （5） X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）_，_ 四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高三上
12、中山月考) G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下： 已知：A能与氯化铁荣而言发生显色反应（1） A的名称为_。 （2） G中含氧官能团名称为_。 （3） D的分子中含有_种不同化学环境的氢原子。 （4） E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：_。 （5） 写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（任写一种）：_。 a分子中有6个碳原子在一条直线上；b.分子中含有OH。（6） 正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。_; 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共15分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、三、 填空题 (共2题；共13分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
