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1、高中化学会考知识点整合一、纳1、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生
2、成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应用
3、途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等二、 镁1、 海水中提出镁2、 镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+ C3、 工业制镁：MgCl2 MgCl2三、铝1、物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性2、化学性质：Al3e-=Al3+点燃3、与非金属：2Al+3Cl2=2AlCl34、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸6、与强碱：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2高温大多数金属不与碱反应
4、，但铝却可以7、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物四、铝的化合物1、Al2O3(典型的两性氧化物) 与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 2、Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用3、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+4、与酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O五、铁1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。点燃点燃 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
5、2、与非金属：3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 铁丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色3、 与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）：被氧化成三价铁4、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu点燃5、三价与Fe Cu 变为二价；二价与Cl2变成三价6、反应原理：2Fe + 3Cl2 =2FeCl3六、铜：Cu不与盐酸、稀硫酸反应。七、硅：以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。晶体硅是灰黑色固体，熔点高、硬度大、有 脆性，常温下不活泼。晶体硅是良好的半导体材料，可
6、制成光电池等能源）八、二氧化硅高温高温1、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2C=2CO+Si2、用途：制造光导纤维；石英砂用作制玻璃和建筑材料，水晶制造电子工业的重要部件；九、硅酸钠：固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂十、氯：氯气为黄绿色，有毒，有刺激性气味，可溶于水1、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO（漂白性） 离子方程式： Cl2 + H2O H+Cl + HClO2、 氯气的尾气处理：Cl2 +2NaOH=NaCl+Na
7、ClO+H2O电解 离子方程式： Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O3、工业制氯气：2NaCl + 2H2O= 2NaOH + H2 Cl2电解 离子方程式： 2Cl + 2H2O =2OH + H2 Cl24、与氢气：反应原理：H2 + Cl2=2HCl 现象：氢气在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有少量白雾。5、与金属：Cu + Cl2=CuCl2 现象：铜丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色十一、溴、碘海水中氯、溴元素的提取氯、溴、碘单质氧化性比较溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。
8、气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂十二、氮气(N2)1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%催化剂2、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。放电或高温3、与H2反应：N2+3H2 2NH34、2NO+CO=2CO+H25、与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2十三、氨气(NH3)1、物理性质：无色、刺激性气味，密度
9、小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量 的热，所以常用作制冷剂 2、氨水溶液显碱性3、与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟4、氨气制备： 原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)5、工业合成氨：6、工业制硝酸：3NO2 + H2O=2H
10、NO3 + NO离子方程式：3NO2 + H2O=2H+2NO3 + NO7、NH3 + H2O NH3H2O NH4+ OH8、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。十四、硝酸1、物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。 浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸2、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水或光照3、不稳定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解产生的NO2溶于水， 所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可
11、消除黄色4、 强氧化性：与金属反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O5、 与非金属反应：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O6、 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸十五、一氧化氮与二氧化氮1、一氧化氮：无色、无味、微溶于水2、二氧化氮：红棕色，刺激性气味3、二氧化氮与水反应：十六、二氧化硫1、物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大2、化学性质：3、酸性氧化物：、SO2溶解于水：SO2 + H2O H2SO3（
12、亚硫酸） 与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO34、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白十七、硫酸1、吸水性、脱水性、强氧化性：2、常温下，Fe和Al 遇浓H2SO4会发生钝化。3、浓H2SO4可作干燥剂。4、硫酸钡可用作“钡餐”。5、活泼性在H后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O6、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O7、与较活泼金属反应，但不产生H28、防止酸雨的一种方法：SO2 + CaO =CaSO3十八、物质的量
13、1物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = 。2物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。3物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = 。4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为molL1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。十九、胶体1定义：分散质的微粒直径介于1100 n
14、m之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。二十、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。二十一、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。3化
