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1、 中学化学综合迎考部分选 择 题1.两种短周期元素组成的化合物中，原子序数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能为-(B) a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8 A. B. C. D. 提示：例乙烷 氨气 氯化铝 三氧化硫 2.下列分子式所代表的物质具有题中所指类别(括号中)的四种同分异构体的是-(AC) A.C4H10O(醇类) B.C4H7Cl(不饱和卤代烃) C.C4H8O2(酯类) D.C9H12(芳香烃)3.类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否；以下类推的结论正确的是-(C
2、) A.8号元素和10号元素有同位素，则9号元素与11号元素也有同位素 B.CO2是直线型非极性分子，故CS2、SO2也是 C.实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可 D.由2Fe+3Cl2 = 2FeCl3可推出2Fe+3I2 = 2FeI34.下列物质稀硝酸 碳酸氢钠溶液 碘化钾溶液 偏铝酸钠溶液 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是( A ) A. B. C. D. 【提示】：有关反应： 3HCO3- +Fe3+ =Fe(OH)3+CO2 2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2 3AlO2- +Fe3+ +6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3 Fe3+
3、 +3SCN- =Fe(SCN)35.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如 ，有关KI3的叙述中不正确的是-(C) A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3- B. I3-在溶液中存在下列平衡： C. KI3溶液遇淀粉不显蓝色 D.将Cl2通入KI3溶液中， I3-浓度减小6.可逆反应： 达到平衡时，下列说法不正确的是-(B) A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大7.对于反应： 在恒温下，A在平衡体系中的百分含量A%
4、与压强的关系如下图，下列式子正确的是-(D) A.m+nV逆 C.y点： V正V逆D.z点： V正V逆8.在相同条件下(T=500K)，相同体积在甲、乙两容器，甲容器中充入1克SO2和1克O2，乙容器中充入2克SO2和2克O2，下列叙述错误的是-(BD) A.化学反应速度：乙大于甲B.平衡后SO2的体积百分含量：乙大于甲 C. SO2的转化率： 乙大于甲D. 平衡后O2的浓度： 乙大于甲9.A、B、C、D、X五种溶液，有着以下的转化关系，则下列对 A、B、C、D、X五种溶液的排序正确的是-(CD) A.NaNO3 NaOH Ba(NO3)2 NaNO3 NaOH B.Na2SiO3 HNO3
5、Ba(NO3)2 NaNO3 NaOH C. NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4 D. HNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 NaOH Na2SiO310.下列各组有机物，不论以何种比例混和，只要两者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量相等的是-(AC) A.甲烷和甲酸甲酯 B.乙烷和乙醇 C.苯和苯甲酸D.乙炔和苯提示：可由下列三种思路推断：(1)CxHyOz+()O2xCO2+H2O=y=4x-2zA和C符合(2)CnHy(H2O)x+()O2nCO2+(x+)H2O= x+n=x+(3)A中甲烷可改写成CH4(CO2)0，而甲
6、酸甲酯可改写成CH4(CO2)1，这两个式子的后半部分对消耗氧气及生成水的量都无关，而前半部分相同，所以符合题意；同理，C也如此，这是一种相比之下最简捷的方法。11.草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，据你的分析，突然褪色的原因可能是-(C) A.溶液已混和均匀了B.生成微量的K2SO4起催化作用 C.生成微量的Mn2+起催化作用D.增大了外界的压强12.将20克NaOH与20克NH4NO3分别加入
7、盛有50毫升水的两只烧杯中，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入新配制的NaOH溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入新制的NH4NO3溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。与上述两实验有联系的选项是-(D) 乙醚着火点低NaOH溶于水能放出大量的热 NH4NO3溶于水能吸收大量热乙醚的沸点较低A.B.C.D.13.下列反应适用于实验室制取重氨(ND3)的是-(BC) A.D2与N2合成B.ND4Cl和消石灰共热 C.D2O和Mg3N2反应D.通NH3于D2O中发生氢交换14.当碳、氢、氧、氮等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是-(C) A.a-氨基
8、酸的分子量均是偶数 B.硝基化合物的分子量均是偶数 C.烃及烃的含氧衍生物的分子量均为偶数 D.酚、醛、羧酸、酯的分子量均为偶数提示：a-氨基酸可表示为(CH2)x(COOH)y(NH2)z，只有当y是偶数时，分子量才会是偶数。硝基化合物中，只有当硝基的数目为偶数时，分子才会是偶数15.室温下，M单质跟一定浓度的硝酸反应，两者消耗的物质的量之比为1：4，该单质不可能是-(D) A.CB.FeC.CuD.Ag16.镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。现有下列几种组合 La2O3+HCl La+
9、HCl La(OH)3+HCl NaCl+La(OH)3 La+Cl2 La2O3+KCl能直接制得LaCl3的反应是-B A.B.C. D.17.填 空 题1.将羧酸和碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：现请根据下列衍变关系： ClCH2COOK(溶液)A(混和物)BCDE (1)写出电极反应：阳极：【答】：2ClCH2COO-2e = CH2ClCH2Cl+2CO2 阴极：【答】：2H+2e = H2 (2)写出下列反应的化学方程式：BC 【答】：CH2OHCH2OH+O2OHCCHO+2H2O (3)D和B在不同条件下反应，会生成三种不同的E，其中属于高分子的E的结构简式为： 【答】：
10、2.已知有机物A的分子量为128，当分别为下列情况时，写出A的分子式： (1)若A中只含碳、氢元素，且分子结构中含有苯环，则A的分子式为：【答：C10H8】 提示：苯基(C6H5-)的式量=77，余128-77=51，其可能组合只能是C4H3-，把两都“相加”，就可得其分子式(实为萘) (2)若A中只含碳、氢、氧元素，且分子结构中含有一个酯键，则A的分子式为： 【答：C7H12O2】 提示：因分子中含有酯键，可设A为RCOOR，也就是RCOOR=128，RR=84，RR=C6H12，“COO”+“C6H12”=C7H12O2 (3)若A中只含碳、氢、氮元素，且A分子中氮原子最少，则A的分子式为
11、：【答：C7H16N2】 提示：由于氮在分子中可看作以氨基“-NH2”存在，A也可看作是烃分子中的氢原子被-NH2所取代而得到的产物，如果把“-NH2”看作一个氢原子，则烃分子的构成应符合烷、烯、炔的组成；设A分子中的氮原子数为一个，可求出A的分子式为C8H18N，它经改写后得到的表达式为C8H16NH2，却CnH2n+1，不符合烷、烯、炔的通式；而当分子中的氮原子数为2时，可得到它的分子式为C7H16N2，经改写后成为C7H12(NH2)2，符合烯烃CnH2n的通式。3.今有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是KHSO4、C6H12O6(葡萄糖)、HOOC-COOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al(OH)3。经实验结果如下：各取部分固体分别加入水，除C、F外，均能得到澄清溶液。C(固)+D溶液 固体溶解，放出气体 C(固)+H溶液 固体溶解
