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1、第三课时弱电解质的电离（1、17）一、电解质的概念电解质：_ _ _非电解质：_ _练习1、请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。（1）石墨能导电，所以是电解质。（2）由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。（3）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（4）SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。练习2、下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。二、强弱电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离
2、成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。练习3、下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl， _是强电解质_是弱电解质练习4、写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4_ NaHCO3_ NaHSO4:_NH3H2O:_H2O:_ HA(弱酸):_BOH(弱碱):_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电三、弱电解质的电离(1) 弱电解质的电离平衡 勒夏特列原理原理。(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解
3、质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。【练习】：以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体四、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7(第一步电离)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=练习写出NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4+ +OH Kb
4、= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随 改变而改变。 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。五、电离程度的影响因素影响弱电解质电离程度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3CO
5、OH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。课后练习在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱2.下列说法中正确的是( ) A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质 B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质 D.NH3H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质3. 能说明醋酸是弱电解质的事实是
6、 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L4.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色 D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH5. 用0.01molL1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A盐酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸6用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物质
7、的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积 （ ）A中和盐酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一样大7. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是( )A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水D.升温9在18时
8、，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定10在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （ ） A ab B ab Cba D不能确定11相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A中和时所需NaOH的量 Bc (H+) C电离程度 Dc
9、 (OH)12能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体13在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。14有浓度为0.1molL1的氨水，pH11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为_（填序号）A911之间B11 C1213之间 D1315.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。1625时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.课后练习答案：
