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1、高二化学第二章单元检测题 2010-10-20一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分。）1下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A.0.1molLNa2S2O3和1molL H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B.0.1molLNa2S2O3和1molL H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C.0.1molLNa2S2O3和1molL H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30D.0.2molLNa2S2O3和1molL H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度302某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下
2、列哪种情况下可自发进行 A.在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（） A2SO2O22SO3（）（正反应是放热反应） B4NH35O24NO6H2O（）（正反应是放热反应）C2NH3N23H2（正反应是吸热反应）DSO2NO2SO3（）NO（正反应是放热反应）4已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大 （4）反应物浓度一定降低5.对于
3、可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCAB3%压强500100D6对于达平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（） A. Z、W为气体，X、Y中之一为气体B. Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C. X，Y、Z皆为气体，W为固体 D. X、Y为气体，Z、W为固体7在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p为系数，且m+np，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强
4、P关系正确的是（） 8在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（） 平衡不发生移动 平衡沿着正反应方向移动 平衡沿着逆反应方向移动 NH3的质量分数增加 正逆反应速率都增大A（1）（5）B（1）（2）（5）C（3）（5）D（2）（4）（5） 9现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是A增大压强 B使用了催化剂C降低温度 D减小了X或Y的浓度10某温度下，C和H2O（气）在密闭容器
5、中发生下列反应：C（固）+ H2O（气） CO（气） + H2（气）CO（气）+ H2O（气） CO2（气） + H2（气）当反应达平衡时，测得H2=1.9mol/L，CO=0.1mol/l，则CO2的浓度为（ ）A0.1mol/L B0.9mol/LC1.9mol/L D1.8mol/L班级 姓名 成绩 请把选择题答案填入下列表格中： 题号12345678910答案二、填空题11. （15分）对于反应2L（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/
6、L,则X的值为 ,L的转化率为 ， vM= ，化学平衡常数为 ，反应前后容器内压强之比为 。12 （8分 ）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（气）+ Br2（气） 2HBr（气），已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白：编号起始状态平衡时HBr物质的量（mol）H2Br2HBr已知120a（1）240（2）105a K13.（12分） 如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： A BX + Y 2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA=1.2a L，试回答： (1) A中的X的转化率 A=_；(2) A、B中X的转化率A _B (填“、=、=或）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5107%，其目的是_。
