《2023年河北省保定一中化学高一第二学期期末综合测试试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年河北省保定一中化学高一第二学期期末综合测试试题（含答案解析）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存F
2、eCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处2、在含有大量OH、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是()AHBAgCNODSO3、下列说法正确的是（ ）A密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏4、下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A石墨和金刚石BH2O和H2O2C1H和2HD乙醇和二甲醚5、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )AA BB CC
3、DD6、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是A红、白、蓝B黑、白、蓝C白、白、蓝D黑、红、蓝7、C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增大C的量 减小压强ABCD8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NAD1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA9、已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g
4、）H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJmol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H为（ ）A+283.0kJ/molB+172.5 kJ/molC-172.5 kJ/molD-504 kJ/mol10、在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（ ）AClBNH4+CH+DOH11、16mol CH4与Cl3发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大33mol，则参加反应的Cl3为（ ）A、5mol B、3mol C、35mol D、4mol12、下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A醋酸溶液能
5、使紫色石蕊试液变红B将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH4C醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应13、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A工业生产常选用NaOH作为沉淀剂B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C向苦卤中通入Cl2是为了提取溴D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收14、下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物
6、离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D15、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A和B和C和D和16、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）AY的氧化物是离子化合物BX的氢化物溶于水显酸性CZ的氢化物比H2O稳定DX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题： (1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液
7、分层，上层为_色。(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_。下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A中官能团为_。(4)反应的反应类型是_。(5)写出反应的化学方程式_。(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为_(用百分数表示，保留一位小数)。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2
8、）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。19、乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。实验步骤：先向蒸馏烧瓶中加入乙醇
9、，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。加热保持油浴温度为135145。将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。将步骤中的液体混合物分液，弃去水层。将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。试回答下列问题：（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是_。（2）使用过量乙醇的主要目
10、的是_。（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是_。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是_。（4）步骤中加入饱和CaCl2溶液的目的是_。（5）步骤中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是_。（6）步骤中所得的粗产品中还含有的杂质是_。20、氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。 回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_（填标号）。 （2）装置B中产生的现象为_。
11、（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化_。（4）写出D装置中发生反应的离子方程式_。（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_。（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中_溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现_；D中_溶液褪色，说明SO2有还原性。21、阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四
12、氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境
13、，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。 （1）天然气中除含甲烷外，还含有_等有机物。（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是_。（3）氯仿的结构式是_。（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是_（填序号）。a可燃温度范围宽 b价格低廉 c燃烧产物没有污染 d燃烧的火焰颜色易识别（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是_。 （6）下列说法正确的是_（填序号）。a煤矿坑道中严禁明火b丁烷可作气体打火机的燃料 c发酵池中只产生沼气d发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。2、C【答案解析】A. H与OH不能大量共存，A错误；B. Ag与OH、Cl均不能大量共存，B错误；
