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1、太原市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） 下列晶体性质的比较中不正确的是（ ）A . 沸点：NH3PH3B . 熔点：SiI4SiBr4SiCl4C . 硬度：白磷冰二氧化硅D . 硬度：金刚石碳化硅晶体硅2. （2分） (2016高一上腾冲期中) 不能用胶体知识解释的是（ ） A . 静电除尘B . 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C . 氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D . 河水和海水交界处形成三角洲3. （2分） (2020高一上荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现
2、象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42-B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ， 无KD将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B . 人类对金属材料的使用过程中，
3、性质不活泼的金属单质更早被人们使用C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子5. （2分） 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ） A . 通入足量溴水中B . 在空气中燃烧C . 通入酸性高锰酸钾溶液中D . 通入水中6. （2分） 下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） Al2O3Al（OH）3AlA . B . 和C . 和D . 和7. （2分） (2018高一上宝坻期末) 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ） 饱和Na2CO3溶液澄清石灰水Na
4、AlO2溶液CaCl2溶液Na2SiO3溶液A . 全部B . 除外C . 除外D . 除外8. （2分） (2016高一上厦门期中) 下列说法正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂；铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3；钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A . B . C . D . 9. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A . 红热的铁与水蒸气B . 钠与水C . 铝和NaOH溶液反应D . 铁与稀硝酸反应10. （2分） 把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g
5、镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1m2 ， 则a ， b的关系是（ ）A . abB . abC . abD . 无法确定11. （2分） (2016高一上石嘴山期末) CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A . 氯化钙溶液B . 澄清石灰水C . 饱和碳酸钠溶液D . 次氯酸钙溶液12. （2分） (2019高一上大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（ ） Na2O2/molNaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3C21Na2CO3、Na
6、OH、Na2O2D22NaOH、Na2CO3A . AB . BC . CD . D13. （2分） 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质） 甲：炭粉（氧化铜） 乙：NaOH（Na2CO3） 丙：KCl（KHCO3） 丁：CaCO3（Na2CO3）可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤； 加适量水，搅拌，过滤加适量盐酸，蒸发； 溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是（ ）A . 甲，乙B . 乙，丙C . 乙，丁D . 丙，丁二、 非选择题 (共6题；共26分)14. （8分） (2019高三上深圳月考) 过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反
7、应的化学方程式为 2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2 + O2 + 2H2O市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀），取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。（1） 过碳酸钠的化学式也可表示为 aNa2O2 bNa2CO3，请写出Na2O2的电子式：_（2） 仪器B的名称为_，导管A的作用是_（3） 该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前必须关闭_和_并
8、打开_（均填“K1”、“K2”或“K3”） （4） 其次用量筒测定混合气体中某种成分的体积，则 B中装的固体试剂名称为_，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使K1 和 K3 处于关闭状态， K2处于打开状态，再缓缓打开K1即可。 （5） 实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_（用含有x、y的代数式表示）。 15. （2分） (2017高一上简阳期中) 回答下列问题：（1） 为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶
9、液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液你认为此方案是否合理_（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作_（若填“合 理”，则此空可不答）16. （7分） 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=_，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为_（2）步骤二中连续搅拌的目的是：_，步骤三中洗涤干净的标准
10、是_ （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4x+O2，MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4+xH2请认真回答下列问题：若MnFe2O4x中x=0.8，则MnFe2O4x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：_该化学循环制氢的优点是：_该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：_17. （3分） 向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L（3）原溶液Fe（NO3
11、）3的浓度为_18. （4分） (2018高一下衡阳期末) A，B，C，D，E，F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。 （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。 （2） 若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。 （3） 若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。 19
12、. （2分） (2019高三上诸暨期末) 分别取质量为ag的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验： （1） 固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物bg，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生cg白色沉淀。则a=_g（用含b、c的代数式表示）。 （2） 固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是_（用含a的代数式表示）。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 非选择题 (共6题；共26分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、
