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1、广东省惠州市高考化学模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题： (共6题；共13分)1. （2分） (2016高二下汕头期末) 食品的主要成分大都是有机化合物以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（ ） A . 食醋中含有的醋酸B . 酒中含有的酒精C . 谷类中含有的淀粉D . 植物油、动物脂肪中含有的油脂2. （2分） (2018高二上济南开学考) 设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . “物质的量”的单位是gmol B . 22.4LN2所含分子数 C . 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 D . 0.1molCO2中所含氧原子数为0
2、.2 3. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列化合物的电子式书写正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下莆田期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、SO42、HCO3B . Cu2+、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、Cl、SO42D . Fe2+、K+、NO3、Cl5. （2分） (2016高三上河北期中) 光电池是发展性能源一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgC
3、l）+e=Cl （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态下列说法不正确的是（ ） A . 光照时，电流由X流向YB . 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C . 光照时，Cl向Pt电极移动D . 光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+ （aq） Ag （s）+Cu2+ （aq）+Cl（aq）6. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO
4、2C将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性D向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝验证该溶液中肯定有NH4+A . AB . BC . CD . D二、 双项选择题： (共2题；共6分)7. （3分） (2017高一下红桥期中) X、Y、Z、M、N、q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 金属性：NQB . 最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC . 简单离子半径：QNXD . 原子序数：ZMXY8. （3分） 某二元酸（化学式用H2B表示）水溶液电离是：H
5、2BH+HB HBH+B2 回答下列问题：（6）在0.1 A . c（ B2）+c（HB）=0.1 mol/LB . c（Na+）=2（ c（ B2）+c（HB）+c（H2B）C . c（OH）=c（H+）+c（HB）+2 c（H2B）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+c（ B2）三、 非选择题 (共4题；共27分)9. （6分） 烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应（己知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如CH3CH2Cl+NaOH CH2C2H+NaCl+H2O，该反应属于消去反应） 已知：D是 请填空：（1） A的结构简式是_ （2） 框图中属于取代
6、反应的是_（填数字代号） （3） 框图中、属于_反应 （4） G2的结构简式是_ （5） 写出由DE的化学方程式：_；写出由EF2的化学方程式_ 10. （7分） (2016高三上江西期末) 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料工业合成尿素反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为_（2） 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1
7、的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表： 温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是_AH0，S0BH0，S0 CH0，S0DH0，S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产
8、率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为_（3） 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：_ 11. （7分） 以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na
9、2Cr2O72H2O），其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：i常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42 ii物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44.4Cr （OH）34.65.9Fe（OH）27.59.7Bi（OH）30.74.5回答下列问题：（1） 反应之前先将矿石粉碎的目的是_ （2） 操作、用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称） （3） 写出反应的离子反应方程式_ （4） 中酸化是使CrO42转化为Cr2O72，写出该反应的离子方程式_ （5） 将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，
10、干燥即得红矾钠 （6） 取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_ 12. （7分） (2018黑龙江模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4Fe
11、S2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1） 鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。 （4） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤 将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性
12、KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_。第 1 页 共 1 页参考答案一、 单项选择题： (共6题；共13分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 双项选择题： (共2题；共6分)7-1、8-1、三、 非选择题 (共4题；共27分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
