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1、成都市高一下学期期中化学试卷（创新班）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是（ ）A . 它处于元素周期表中第二周期VA族B . 它的最高正价为+5，负价为-3C . 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D . 它的非金属性比磷弱比氧强2. （2分） 元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是（ ） A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和
2、非金属分界线附近的元素属于过渡元素3. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定4. （2分） (2016高二上南昌期中) 氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点H2O热分解可以得到H2和O2 ， 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如
3、图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 图中A，B表示的粒子依次是O和HB . 图中A，B表示的粒子依次是H+和O2C . 图中A，B重新生成水时的活化能等于0D . 图中A，B重新生成水时的活化能大于05. （2分） (2016高一下三门峡期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温下一定能发生反应C . 放热反应不需要加热就能
4、发生D . 吸热反应在常温下也能发生7. （2分） (2016高一下保康月考) 元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（ ） A . XYB . XY2C . X2YD . XY38. （2分） 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多D . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应9. （2分） (2018鄂州模拟) 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净
5、化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . X为电源负极B . 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C . 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D . 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-10. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（ ） A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化11. （2分） X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增
6、加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2和Z2+的电子层结构相同下列说法正确的是（ ）A . 氢化物的沸点：YWB . 简单离子的半径：WYZXC . W的氧化物对应的水化物是一种强酸D . 与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应12. （2分） (2019高一下吉林期中) 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g) C(g)，若反应物A的浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反应时间（ ） A . 等于10 sB . 大于10 sC . 小于10 sD . 无法判断13. （2分） (2019宝山模拟
7、) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（ ） A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热14. （2分） (2018辽宁模拟) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为11的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是（ ） A . W和X、Y、Z均能形成18电子的分子B . 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)C . X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健D . W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸15
8、. （2分） (2016高二下济南期中) 原子结构示意图为 的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第2周期第IIA族B . 第3周期第IIIA族C . 第2周期第IIIA族D . 第3周期第IIA族16. （2分） (2020高二上新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . b曲线是增大压强后的能量变化C . a曲线是加人催化剂后的能量变化D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)H=+234kJmol-117. （2分） (2016高三上昌乐期中) 短周期元素M，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素
9、没有中子，且M，W，X，Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是 （ ）A . X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B . M分别和W，X，Y，Z形成化合物，均显相同化合价C . M，X，Z三种元素组成的化合物含有离子键D . M，X，Y组成化合物和Y，Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同18. （2分） 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1下列说法不正确的是（ ） XYZA . X与Y只能形成两种化台物B . 简单离子的半径大小：YXC . X、Y、Z三种元
10、素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键D . Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的19. （2分） 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应20. （2分） (2018高三上桂林期末) NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应:NH4N3 2N2+2H2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.8gNH4+中含有的质子数为1NAB . N2既是氧化产物，又是还原产物C . 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,
11、产生89.6L (标准状态)混合气体D . 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA21. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列排列顺序不正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 非金属性：FClBr22. （2分） (2019高二上剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（ ） A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B . 某元素在某种化合物中的化合价为4C . 某元素的原子最外层上电子数为6D . 某元素的外围电子排布式为5s25p123. （2分） (
12、2015高一下东莞期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ） A . 混合气体的密度不再改变B . 混合气体的颜色不再改变C . 混合气体的压强不再改变D . I2、H2在混合气体中的体积分数相等24. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的
13、极反应为：Fe 2e Fe225. （2分） (2016高一下西安月考) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B . 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定26. （2分） (2018高二上菏泽期中) 下列说法错误的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应B . 在稀溶液中，H（aq）+OH-（aq）=H2O（1） H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1m
14、olNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 由C（石墨）=C（金刚石）H0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=-285.8kJ/mol27. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ， 下列有关叙述正确的是（ ） A . 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1、2、6、8、9B . 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C . 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径大D . 若X与
