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1、辽宁省铁岭市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法不正确的是A . 镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快B . Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-C . 可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率D . 电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜2. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C . 除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和
2、碳酸钠溶液的洗气瓶D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏3. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆B . 食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂C . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D . 玻璃是氧化物，成份可表示为Na2OCaO6SiO24. （2分） (2018聊城模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是（ ） A . 0.1molN2H4中所含质子数为1. 8NAB . 0. 1m
3、olL-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NAC . 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD . 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA5. （2分） (2016高三上万全期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32C . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2+CuFe3
4、+Cu2+6. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列各组物质间的转化关系正确的是（ ） A . FeCl2（aq） FeCl3（aq） FeCl2（aq）B . H2SO3 Si02 SiCl4C . NaCl（aq） NaHC03（s） Na2CO3（s）D . CuS04 Cu（OH）2 Cu7. （2分） (2018威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）A . 制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2SO2=
5、S2O42CO2H2OB . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O28. （2分） 在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4 ， 当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O据此推算出x、y的值分别为（ ） A . 1、2B . 1、1C .
6、2、1D . 2、39. （2分） (2019高三上山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。下列说法一定正确的是（ ） A . 氢化物稳定性：WXWYC . 常温下，Y的单质为气体D . Y、Z形成离子化合物10. （2分） (2016高二下淄川月考) 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（ ） A . Fe是负极，C是正极B . 负极反应式：Fe3eFe3+C . 内电路中阴离子移向FeCl2溶液D . 电流由石墨电
7、极流向Fe电极11. （2分） (2017高二上佛山期中) 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ） A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C . 醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同12. （2分） (2016高一下长治期中) 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca（ClO）2溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2020高一上大庆期末)
8、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是（ ） A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC . 反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD . 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol14. （2分） (2018高二上菏泽期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下，使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），下列说法中说明反应已达到化学平衡的是（ ） A . 密封容
9、器中混合气体的平均相对分子质量不变B . 密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C . 密封容器中混合气体的密度不变D . 密封容器中氨气的体积分数不变15. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 室温时，下列叙述正确的是（ ） A . 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则abB . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C . 1103mol/L盐酸的pH=3.0，1108mol/L盐酸的pH=8.0D . 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=1116. （2分） (20
10、15高三上博兴开学考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ， 下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时，Mg2+向负极迁移B . 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe+xMg2+MgxMo3S4C . 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D . 电池充电时，阳极反应为xMg2xexMg2+二、 实验题 (共2题；共9分)17. （3分） (2018高一上南宁期中) 某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、S
11、O42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。 （1） 由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。 （2） 将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液。 （3） 往滤
12、液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。 （4） 判断Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。 18. （6分） (2018哈尔滨模拟) 氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。 查阅资料:实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O。工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱
13、和溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。.氮化铝的制备（1） 实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:ecd_(根据实验需要,上述装置可使用多次)。 （2） B装置内的X液体可能是_;E装置内氯化钯溶液的作用可能是_。 （3） .氮化铝纯度的测定 【方案】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_。a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl饱和溶液d.植物油（4） 若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是_;(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5） 步骤的操作是_。 （6） 实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有_等。 （7） 样品中AlN的纯度是_(用m1、m2、m3表示)。 三、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2018闵行模拟) （1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题： 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2） 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体_(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是_。
