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1、元素周期表 元素周期律 元素周期表的结构和应用1.(2020衡水模拟)下列有关元素周期表的说法中,正确的是()A.能形成碱的金属元素都在第A族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C.稀有气体元素原子的最外层电子排布为ns2或ns2np6D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和1个0族【解析】选C。能形成碱的金属元素可能位于第A族,也可能位于其他族,如钙、钡等,A错误。原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第A族,B错误。稀有气体元素中He原子的最外层电子数为2,电子排布为ns2,其余原子最外层都有8个电子,电子排布为ns2np6,C正确。元素周期
2、表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、7个副族、1个0族和1个第族,D错误。2.(改编)某元素简化电子排布式为Xe4f46s2,其应在()A.s区B.p区C.d区D.f区【解析】选D。元素在周期表中的分区,取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级,因最后一个电子进入f能级,所以该元素为f区元素。3.(2020济南模拟)外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A.第三周期B族B.第三周期B族C.第四周期B族D.第四周期B族【解析】选D。该元素的最大能层数为4,应位于第四周期,3d和4s电子数之和为12,应在第12列,是B族。4.(2020安阳模拟)下列各表中的数字代表的是原子
3、序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是()【解析】选D。1号和11号元素之间相隔一个周期,第一列应为1、3、11、19,故A错误;4和5、12和13间有10个空列,为7个副族和一个族,第一列应为4、12,中间列为5、13,最后一列为6、14,且第一列和中间列之间要间隔10个空列才符合位置关系,故B错误;中行为10、11、12,10号元素处于第二周期,11、12号元素处于第三周期,故C错误;最后一行为16、17、18,处于第三周期相邻,第一列8、16,最后一列为2、10、18,符合位置关系,故D正确。【归纳提升】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系A族元素,随电子层数的增加,
4、原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。AA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。元素周期表片段应用5.(双选)(2017高考全国卷改编)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WZB.氧化物对应水化物的酸性:YWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YYXZB.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物C.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2ZY【解析】选B。
5、设Y元素原子的最外层电子数为x,则有x+x+1+x+1=17,解得x=5,则Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S;又X、Y、W分别位于不同周期,则X为H。原子半径大小:r(S)r(N)r(O)r(H),A项错误;H、N、O三种元素可以形成硝酸,属于共价化合物,也可以形成硝酸铵,属于离子化合物,B项正确;H2O、H2S都是分子晶体,但H2O分子间存在氢键,其沸点比H2S高,氧的非金属性比硫强,则H2O的稳定性比H2S高,C项错误;Z为O,价电子排布式为2s22p4。Y为N,价电子排布式为2s22p3,其中2p能级处于半充满的稳定状态,因此其第一电离能大于O的,D项错误。【加固训练】1.(20
6、20宜春模拟)下列说法中正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素【解析】选C。A项,s区、p区也有金属元素;B项,最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区;D项,s区中的氢是非金属元素。2.(2020周口模拟)国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A.两种元素位于同一周期B.116号元素基态原子的价电子排布式为7s27p4C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116
7、号元素的大【解析】选C。第114号元素和第116号元素分别处于第七周期A族和A族,均为金属元素,A、B正确,C错误;依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大,D正确。3.(2020大庆模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A.离子半径的大小顺序:r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B.单质W能从Q的钠盐溶液中置换出单质QC.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应【解析】选B。由图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为
8、N、O、Al、S、Cl。离子半径r(S2-)r(Cl-)r(O2-)r(Al3+),A项正确;Cl2能从硫化钠溶液中置换出硫单质,B项错误;NH4Cl中既含离子键又含共价键,C项正确;HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应,D项正确。【归纳提升】元素推断的两大规律(1)“序、层”规律:若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,即阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子比阳离子多一个电子层,阴离子原子序数大。(2)“序、价”规律:在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”。5
